【推荐1】三氯氧磷（POCl₃）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl₃氧化法制备POCl₃。已知：PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：
Ⅰ.制备PCl₃

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。
(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K₁，打开K₂通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₂，加热曲颈瓶同时打开K₁通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是______________。
Ⅱ.制备POCl₃

(3)盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。
(4)装置F的作用除观察O₂的流速之外，还有__________________。
Ⅲ.测定POCl₃含量
实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液8.00mL。
已知：H₃PO₃+I₂+H₂O＝H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
(5)滴定终点的现象为__________________。该产品的纯度为______。
(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【推荐2】生活中处处有化学。
Ⅰ.我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)“夏天晒盐”相当于实验室的_______法，“冬天捞碱”相当于实验室的_______法。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
Ⅱ.为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某同学先将样品配成溶液，再测定溶液浓度，最后通过化学反应求出样品的质量分数。
第一步：配制100 mL待测液。该同学的实验单中设计步骤如下：
用电子天平取2.000 g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，沿着(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2 cm处，改用(D)逐滴加水至(_______)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)该实验单中缺少一个实验步骤，该步骤的名称是_______。如果不进行纠正，会造成所配溶液的浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)
(4)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_______；(B)_______；(C)_______；(D)_______。
(5)“配制待测液”的过程中先后两次用到仪器(B)，但作用有所区别。按先后顺序，说明(B)在实验中的作用：_______，_______。
(6)实验单中“(_______)”的内容应该是_______。
第二步：测定待测液浓度：更正第一步中错误操作后，该同学每次取20.00 mL待测液，与0.160 mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO_2.多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40 mL。
(7)该实验测出的碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______(保留三位有效数字)。
(8)根据实验数据可得出石碱的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)=_______。(保留三位有效数字)

【推荐3】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。
I.制备
反应原理：
实验步骤：
①称取mgNa₂SO₃加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。

③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填标号)。
(2)Na₂S₂O₃在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：___________，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为___________。
(3)①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是___________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为___________mL。

③产品的纯度为___________(保留三位有效数字)%。
(4)还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成，检验与Cl₂反应后的溶液中是否存在的方法为___________。

【推荐1】铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铁镍矿石粉碎的目的是___________。
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等___________种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。
(3)“除铁”时的作用是___________。
(4)“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。
(6)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。
(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，基态原子价层电子排布式___________。
(2)“碱浸”中有两个作用：除去___________和溶解铝及其氧化物，写出溶液溶解的离子方程式___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄ ·6H₂O](M=392g/mol)，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50 ～60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________。
（2）装置B的作用是_______________________________。
（3）检验制得的(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O中是否含有Fe³⁺的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加________________(填化学式)。
（4）产品中杂质Fe³⁺的定量分析：
①配制Fe³⁺浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L^-1HBr溶液1mL和1mol·L^-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(单位: mg·L^-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_______mg·L^-1。

（5）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含c、V、m的代数式表示，化简)。滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。
A. B. C.
若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果将会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。)

【推荐3】 Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式_____________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)，其作用是_________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、pH计、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。