【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO₂气味，与强酸接触则放出SO₂。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
(1)利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

已知：当NaHSO₃溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①写出Ⅰ中发生反应的离子方程式______。
②工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是______。
(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：

①写出反应池中发生反应的离子方程式______。
②Cr₂O在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，可能的原因是______。
(3)葡萄酒中常常会加入Na₂S₂O₅做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)不能超过0.25 g/L。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，并用0.0100 mol/L的碘标准液(含淀粉)滴定至终点，消耗碘标准液10.00 mL。
①滴定反应的离子方程式为______。
②判断达到滴定终点的现象为______。
③该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量为(以g/L表示，写出计算过程) ______。

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR₂络合物形式存在)制取草酸镍(NiC₂O₄)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)(R^-为有机物配位体，K=1.6×10^-14)
②K_sp[Fe(OH)₃] =2.16×10^-39， K_sp[Ni(OH)₂] =2×10^-15
③K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5
④“脱络”过程中，R^-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H₂O₂发生反应。有关反应的方程式如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^－+·OH.
ii.R^-+·OH=OH^-+·R
iii.H₂O₂+2OH=O₂↑+2H₂O
请回答下列问题：
(1)中间产物·OH的电子式是_______。
(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni²⁺)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为______(假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe ³⁺恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10^-5 mol/L)，此时_____（填“有”或“无”）Ni(OH)₂沉淀生成。
(3)25℃时pH=3的草酸溶液中=____________(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。
(4)加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是____________。
(5)工业上还可用电解NiCl₂等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO^-把Ni(OH)₂氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：____________。

【推荐2】下图为前四周期部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。

已知：常温下，A、B、G、L为单质，A可用于自来水消毒，F为生活中最常见的液体，J的焰色试验呈黄色，K为红褐色沉淀，请回答下列问题：
(1)写出J的电子式___________；
(2)写出F和G反应的化学方程式___________；该反应中氧化剂化学式为___________；
(3)写出H转变为K的化学方程式___________；
(4)C溶液中阳离子的检验方法为___________；
(5)写出E转变为C的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________；
(6)向E溶液中滴加J溶液的实验现象为___________。

【推荐3】下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

回答下列问题：
(1)物质A、I的化学式为___________、___________。
(2)单质C的实验室保存方法是___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
(5)反应④的化学方程式为___________。

【推荐2】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置：
   
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。
(2)裝置Ⅱ中盛放的药品是___________，其作用是___________；装置Ⅲ中盛放的药品是浓硫酸的作用是___________。
(3)实验开始时，先___________a___________b(填“关闭”或“打开”，下同)；集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再___________a___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中恰当的是___________(填字母)。
A．浓硫酸       B．氢氧化钙溶液       C．氢氧化钠溶液

【推荐3】（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为_____．
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置_____（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置_____，这是为了防止_____．
   
（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是_____．
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是_____．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是_____．

【推荐1】某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。

(1)Na₂O₂固体呈___________色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)C处观察到的实验现象是___________，D处观察到的实验现象是___________，故推测Na₂O₂可用于___________
实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(4)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(5)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________；
(6)最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用离子方程式表示)

【推荐2】三氯化硼（BCl₃），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl₃。
   
已知：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl₃+3H₂；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：
   
则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H₃BO₃的原因________________。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：

I．装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的分子数之比为____ 。
②装置B内试剂为____，装置C的作用是____。
II．若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则：
①D中发生反应的化学方程式为_____ 。
②D、E间导管短且粗的原因是____ 。
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应：SiO₂+2C+2Cl₂SiCl₄+2CO，F装置之后还应添加一个装置用来____。
III．将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是__。
②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是___。(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__(填字母代号)。
A．O₂ B． H₂ C．CO₂ D．HClO