【推荐1】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______。
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______
(6)假设收集到VL(标准状况下)，与过量冷的石灰乳完全反应，所得漂白粉中有效成分的质量为_______g(用含V的代数式表示)。

【推荐2】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式___________。
(3)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(4)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，请描述实验现象___________。
(5)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应现象为___________。
(6)H中的试剂为___________溶液，用来吸收多余氯气。

【推荐3】用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：
(1)分液漏斗下面的玻璃仪器名称是___________。
(2)①处包有的某固体物质可能是(填符号)___________，发生反应的离子反应方程式：___________
a．MnO₂     b．KMnO₄     c．KCl     d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：___________。
(3)在实验过程中，在③处能观察到的现象是___________。

【推荐1】工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_______ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是_______，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_______、_______。
(3)反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) =TiCl₄(g) + 2CO(g) ΔH₁ = -72 kJ•mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) =TiCl₄(g) + O₂ (g) ΔH₂ =+38.8kJ•mol^-1
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH₃ =+282.8kJ•mol^-1
①反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_______。
②反应C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)的ΔH=_______。
(5)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)_______。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，可用ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO₂)₂可溶于水。利用如图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO₂的离子方程式为______ 。
(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
(3)设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄： _______________________。
(4)为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO₂粗品的纯度为_____。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

【推荐2】镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中，铁的化合价为___________价；黄钠铁矾能净水的原因是___________。
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、___________。
(3)“沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是___________，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是___________(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是___________。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为___________；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是___________。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：___________。

【推荐3】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i焙烧的目的是________。步骤ii的滤渣为_________。
②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al³⁺。若常温时由1.0×10^-32，此时理论上使Al³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Al³⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则溶液的pH为_______。
③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。
④步骤v中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“＞”或“＜”）。
②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_____________________________________。
③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
放电时电池的正极反应式为___________________________________。