【推荐1】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如图：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________﹔滤渣Ⅰ的成分是____________．
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣．若控制温度为80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________．
(3)加入有机萃取剂的作用是___________．
(4)已知除铁后所得溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加溶液的________ [已知]．

【推荐2】用废催化剂(含、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；
②时，会聚合成。
回答下列问题：
(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分为____。
(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______
(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______、_______。

【推荐3】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

（1）溶浸生产中为提高SO₂回收率可采取的措施有__(填序号)
A．不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触
B．增大通入SO₂的流速
C．减少软锰矿浆的进入量
D．减小通入SO₂的流速
（2）已知：室温下，K_sp[A1(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=l×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO₄液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1×l0^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为__。
（3）由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出发生反应的离子方程式__。
（4）将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn₂O₄。写出该反应的化学方程式__。
（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：Li_1-xMn₂O₄+Li_xCLiMn₂O₄+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为__，若此时转移lmole^-，则石墨电极将增重__g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是__。

【推荐1】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用。
(1)LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
①第①步反应中无水HF的作用是____、____。反应设备不能用玻璃材质的原因是____(用化学方程式表示)。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：_______。
③第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_______。
(2)工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)的实验装置：

①已知阴极的电极反应式为2HF+2e^-=H₂+4F^-，则电解的总反应为_______
②出口1处的物质是_______(填化学式)。
(3)牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH(K_sp=6.8×10^-21)，容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F(K_sp=1.0×10^-37)更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙_______。

【推荐2】I（化学反应原理）
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：

（1）甲池中铁作______极，乙池中铁作_______极。
（2）甲池中铁电极反应__________________，碳电极反应________________。
（3）乙池中总反应化学方程式__________________。
II（化学与生活）
材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号）
①光导纤维     ②水泥     ③玻璃      ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于______(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式______。
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_____反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_________。

【推荐3】铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示(已知Na[CuCl₂]的电离方程式为：Na[CuCl₂]=Na⁺+[CuCl₂]^-)：

(1)操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是_______。铁红的重要用途：_______(写其中一种)。
(2)流程中粉碎的目的是_______。
(3)固体B中含有两种产物，一种是单质，另一种是原子个数比为1∶1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_______。
(4)反应Ⅴ的离子方程式：_______。
(5)此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼，c电极上的电极反应式为_______。

【推荐1】稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；②；③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“过滤1”前，先用双氧水氧化的离子方程式___________，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为________，得到的滤渣主要成分为______。
(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mo/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠加入量，应确保“过滤2”前溶液中低于______。
(3)“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是________。
(4)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。
(5)电离常数，，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中时，则溶液的pH=________。(已知)
泡沫灭火器中的药品是，，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理____外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。

【推荐2】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
   
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是___________________。
(4)尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO₂和NH₃反应的化学方程式__________。当有5.6LNO₂被还原时，转移电子的物质的量为__________mol。
(5)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是_______________。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%，NO 1.32%，其余为N₂、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m³时，最少需要空气的体积为_________m³。

【推荐3】以硫铁矿（主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：
   
（1）烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___。
（2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为____、____。
（3）FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由___。（结合化学用语说明原因）
（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：
   
已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H^＋
①将过程I离子方程式补充完整
___FeS₂＋___Fe³⁺＋____=7Fe²⁺＋___S₂O₃^2-＋___，__
②过程II反应的离子方程式____。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是___。
   
（5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为___；酸性KMnO₄ 溶液氧化Fe²⁺ 的离子方程式：____；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe²⁺的浓度偏大的是__。
a．定容时仰视                    b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c．定容摇匀后液面下降       d．未洗涤烧杯和玻璃棒