过碳酸钠(
，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用
和
采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下：极易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“控温
反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式___________ 。
(2)“操作a”的名称是___________ ，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ ；“洗涤”所用试剂为___________ 。
(3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是与反应转化为氧化性更强的
。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式___________ 。
(4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量
样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为
。
①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式___________ ；
②该样品中过碳酸钠的质量分数为___________ (保留小数点后一位)。
，相对分子质量为314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液显碱性。工业上利用和采用“醇析法”制取过碳酸钠晶体的工艺流程如下：
极易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
(1)“控温
反应”目的是防止过碳酸钠受热分解，写出过碳酸钠受热分解的化学方程式(2)“操作a”的名称是
(3)查阅资料知过碳酸钠在水溶液中氧化性更强，原因是
与反应转化为氧化性更强的。写出过碳酸钠溶液中产生的离子方程式(4)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量
样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发结晶；称量所得固体质量为。①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式
②该样品中过碳酸钠的质量分数为
更新时间：2024/01/05 20:27:10
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【推荐1】1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________ 。
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式___________ 。
(3)用Cl2可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因___________ 。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是___________ 。
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明___________ 。另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明___________ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式
(3)用Cl2可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
和空气的混合气体通入
、
、
的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______ ；过程①
吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性_______ (选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。
(2)①在图示过程②中：被氧化的元素是：_______ ；
②在图示过程③中：
转化为
，写出反应的离子方程式_______ 。
③写出反应①、②、③的总反应的化学方程式：_______ 。(条件略)
(3)某兴趣小组为探究和
的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象相关的产物的化学式，依次为：_______ 、_______ 。
②易溶于水并生成次氯酸，当通入的过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是：_______ 。
③写出足量的NaOH溶液吸收气体的化学方程式：_______ 。
和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：
吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性(2)①在图示过程②中：被氧化的元素是：
②在图示过程③中：
转化为，写出反应的离子方程式③写出反应①、②、③的总反应的化学方程式：
(3)某兴趣小组为探究
和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象相关的产物的化学式，依次为：
②
易溶于水并生成次氯酸，当通入的过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是：③写出足量的NaOH溶液吸收
气体的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铜系金属元素铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。实验室利用废旧的液晶显示器设计实验回收铈的流程如图所示(已知废旧显示器除了含有二氧化硅外，还有CeO2 、Fe2O3物质，其中铈有+3、+4两种价态，
具有强氧化性，与常见的无机酸不反应)：
(1)铜在周期表的___________ 区(填s、p、d、ds、f)铜的基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ的离子方程式是___________ ；为了加快步骤Ⅱ的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否合适，___________ (填是或否)解释理由___________ 。
(3)固体B的主要成分化学式是___________ ，说出该物质两个主要用途___________ 。
(4)直接加热CeCl3溶液蒸干得不到CeCl3固体，说明理由并写出有关离子方程式________ 。
(5)步骤IV的化学方程式是___________ 。
具有强氧化性，与常见的无机酸不反应)： (1)铜在周期表的
(2)步骤Ⅱ的离子方程式是
(3)固体B的主要成分化学式是
(4)直接加热CeCl3溶液蒸干得不到CeCl3固体，说明理由并写出有关离子方程式
(5)步骤IV的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验，其焰色均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
回答下列问题：
(1)①写出Z与W反应的离子方程式：_______ 。
②写出X→Z的化学方程式：_______ 。
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，分液漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气_______ (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
②写出A装置中反应的化学方程式：_______ 。
③D装置中盛有碱石灰，其作用是_______ 。
(3)向Z溶液中通入少量氯气，可得到X和另外两种盐，其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是_______ 。
回答下列问题：
(1)①写出Z与W反应的离子方程式：
②写出X→Z的化学方程式：
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，分液漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气
②写出A装置中反应的化学方程式：
③D装置中盛有碱石灰，其作用是
(3)向Z溶液中通入少量氯气，可得到X和另外两种盐，其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生
钠在周期表中的位置是___________ ，试管中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
i．实验过程中发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此可得出的结论是相同温度下，溶解度：Na2CO3___________ NaHCO3(选填>、<或=)。
ii．同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放NaHCO3的烧杯中出现的现象是___________ (填字母)。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
i．两试管中均产生气体，___________ (填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
ii．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，___________ (填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生
钠在周期表中的位置是
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
i．实验过程中发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此可得出的结论是相同温度下，溶解度：Na2CO3
ii．同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放NaHCO3的烧杯中出现的现象是
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
i．两试管中均产生气体，
ii．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、
、和水等为原料以及下图所示装置制取
(1)装置乙的作用_______ 。为止污染空气，尾气中含有的_______ 需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的
制取时，需要进行的实验操作有_______ 、_______ 、_______ 。
(3)某小组对一份加热了
min的样品的组成进行了以下探究。取加热了 min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是_______ (填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是_______ 。
、和水等为原料以及下图所示装置制取(1)装置乙的作用
(2)由装置丙中产生的
制取时，需要进行的实验操作有(3)某小组对一份加热了
min的样品的组成进行了以下探究。取加热了 min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是和的物质的量之比是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__________ ，写出装置A中发生反应的化学方程式___________ 。
（2）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是__________________ 。
（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是______________ 。
（4）定性分析产物
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是
（2）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是
（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是
（4）定性分析产物
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 取少量产品于试管中，加适量蒸馏水 | 试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生 | 反应的化学方程式为 |
| 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 | 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 | 气泡冒出的原因为 |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图：
请回答下列问题
(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为_______ 。
(2)“溶液A”中溶质除NaOH外，还有______ 。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为_______ 。
(3)在“滤液1”中加入NaClO3除了氧化Fe2＋还有_________ 离子被氧化，在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________ ；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化可用到的试剂为________ 。
(4)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co2+。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是________ 。
(5)“钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热.使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__________ 。
请回答下列问题
(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为
(2)“溶液A”中溶质除NaOH外，还有
(3)在“滤液1”中加入NaClO3除了氧化Fe2＋还有
(4)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co2+。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是
(5)“钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热.使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流
（1）写出CO2的电子式____________________ 。
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________ 。
（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________ 。
（4）滤液A中最主要的两种离子是_________ 。
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________ 。
（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________ 。
（1）写出CO2的电子式
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成
（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是
（4）滤液A中最主要的两种离子是
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因
（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。
已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
II.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2
CuCl↓+HCl。
实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。
(1)试剂a为___ ，b仪器的名称为___ 。
(2)B装置的作用是___ 。
(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___ 。
(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___ 。
(5)计算该实验中CuCl的产率___ 。(用百分数表示)
(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___ 。
已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
II.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2
CuCl↓+HCl。实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。
(1)试剂a为
(2)B装置的作用是
(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为
(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为
(5)计算该实验中CuCl的产率
(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】
甲基
丁醇（
）是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备甲基丁醇、实验原理及具体操作步骤如下：
如图安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀，开启搅拌器，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。
Ⅱ．与丙酮的加成反应
将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出。
Ⅲ．加成产物的水解和
甲基丁醇的提取将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液，充分反应15min，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，用无水碳酸钾干燥。将所得液体加入蒸馏装置，收集95∼105℃馏分。称重，计算产率。
已知：①
化学性质活泼，易与
、
等发生反应生成
、
；②题中涉及的有机反应均为放热反应；
③各物质的沸点如表：
| 物质 | 无水乙醚 | 溴乙烷 | 丙酮 | 甲基丁醇 |
| 沸点/℃ | 34.6 | 38.4 | 56.5 | 102.5 |
| 其他性质 | 着火点低 | — | — | — |
(1)仪器a的名称是
(2)干燥管中无水氯化钙的作用是
(3)微热或加入小颗粒碘单质可引发
与镁屑的反应，其中碘的作用可能是(4)滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是
(5)“步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是
(6)起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为
，密度为
，最终所得产品的质量为2.69g，则甲基丁醇的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】叠氮化钠(
)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(
)并利用其进一步反应制取的流程如下：
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：___________ 。
(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是___________ 。
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为
。写出反应器2中生成NaN3和
的化学方程式：________ 。若生成39gNaN3，则该反应中转移电子的物质的量为_______ 。
(4)反应器1要控制 NaClO溶液的用量，其主要目的是___________ 。
(5)某实验室设计了如图所示装置制备
。双极膜是阴、阳复合膜，层间的
解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的___________ (填“H⁺”或“OH－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为___________ 。
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。
常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___________ ，该样品中残留量为___________ g·L−1。(以SO2计，结果保留1位小数)
)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：①
易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：
(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为
。写出反应器2中生成NaN3和的化学方程式：(4)反应器1要控制 NaClO溶液的用量，其主要目的是
(5)某实验室设计了如图所示装置制备
。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的
②石墨电极反应式为
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。
常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量 Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为残留量为
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