【推荐1】消除氮氧化物(主要为和)是治理空气污染的主要任务。
(1)甲烷还原法可在催化剂作用下消除氮氧化物污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应的___________。
(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。

①图Ⅰ装置实现的能量转化形式是___________。相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为___________。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应为___________。
②图Ⅱ为电解制备的装置。该装置中阳极的电极反应式为___________。为使电解产物全部转化为，需补充物质A，物质A的化学式为___________。

【推荐2】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制TiO₂,再由TiO₂制得金属Ti
   
资料：TiO²⁺会发生水解
(1)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe³⁺的方法是：_______。
(3)步骤1中FeTiO₃溶于过量硫酸的化学方程式___________。
   
(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
(5)电解法获得Ti是通过图装置，以熔融CaCl₂做电解质
①a为电源的_____(填“正”或“负”)
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O₂、CO、CO₂外还可能有的气体是______________，用化学用语解释原因________________。
(6)测定废液中Fe²⁺浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO₄溶液滴定至终点,消耗KMnO₄溶液体积如图所示：
       
(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O).废液中c(Fe²⁺)=_________

【推荐1】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu₂O的两种方法:
方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b:电解法，反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑
(1)已知:①2Cu(s) +O₂ (g)=Cu₂O(s)  △H₁= akJ/mol
②C(s)+O₂ (g)=CO(g)     △H₂= bkJ/mol
③Cu(s)+O₂ (g)= CuO(s)  △H₃= ckJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)
②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。
③C极反应式为:__________。
(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验:
2H₂O2H₂(g)+O₂(g)       △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:
①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；
②通过实验①、③分析, T₁______T₂(填“>”或“<”)；
③实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为:_________。

【推荐2】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)   △H＝+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)   △H＝－41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g)  △H＝_____；
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。
②阳极的电极反应式为______________________________________。
（3）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂〔其中n(SO₂):n(O₂)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v₀(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_A(逆)_____ v₀(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

【推荐1】某化学实验小组设计并进行了以下两组实验。
实验一：如图所示，小组同学设计了一个氢氧燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)甲装置中通入氧气一极的电极反应式为__。
(2)乙该装置中总反应的化学方程式为__。
(3)标准状况下，消耗氢气体积为4.48L时，理论上丙装置中精铜电极质量增加__g。
实验二：小组同学采用滴定法，测定实验一反应一段时间后甲装置中KOH溶液的浓度。如图是用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL待测的KOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

(1)仪器A的名称是__。
(2)根据本次实验数据，计算待测KOH溶液的物质的量浓度是__mol•L^-1。
(3)若滴定过程选择酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的现象是：加入半滴盐酸后，溶液颜色__，且__。
(4)下列操作中可能使所测KOH溶液的浓度数值偏高的是__(填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定前盛放KOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，滴定前仰视读数，滴定结束时平视读数

【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）     △H₁＝﹣1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）     △H₂＝﹣566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）＝H₂O（l）     △H₃＝﹣44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。
（2）工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)。
③生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）   △H＞0，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1。则T₁___T₂（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为____。

（3）现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示，其中Y为CO₂。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为___。

【推荐3】亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；
某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．
亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；
电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________；
产品室中反应的离子方程式为 ______________。

【推荐1】Ⅰ．用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(1)当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是___________；
(2)当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是___________；
(3)当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是___________。
Ⅱ．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(4)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________。
(5)丙池中E电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为___________。该池总反应的化学方程式为___________。
(6)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(7)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

【推荐2】工业上通常采取CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（g）
（1）已知某温度和压强下
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     △H=－483.6kJ·mol^－1       
③2CH₂OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)     △H=－1275.6kJ·mol^－1
则在相同温度和压强下，CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式__________。
②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后将甲醇氧化成CO₂和H^＋（用石墨烯除去Co^2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co^2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

【推荐3】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为___（填“正极”或“负极”），该电极反应式为___。
（2）乙装置中石墨电极（C）为___（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为___。
（3）反应一段时间后，如何检验乙装置中石墨电极的产物___。
（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的物质的量为___；丙装置中阴极析出铜的质量为___。