【推荐1】回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H= - 393.51 kJ/mol
B(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= - 395.41 kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。
(2)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。
(3)合成气(CO和H₂为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH₄气体与O₂气体反应生成CO气体和H₂气体放2.25 kJ热量。
①写出相应热化学方程式______________。
②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)；△H₂= +216kJ/mol。现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。
A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D.混合气体的密度不变

【推荐2】完成下列问题
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        △H₁= - 574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(g)        △H₂
若1molCH₄还原NO₂制N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=_______
(2)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)                 △H₁= -393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g)             △H₂= -395.0kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______；相同状况下，能量状态较低的是_______；石墨的稳定性比金刚石_______(填“高”或“低”)
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)                △H₁； 
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                                 △H₂；
③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                        △H₃；
回答下列问题：  

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H₂=_______ kJ·mol^-1，已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=_______kJ·mol^-1 )

【推荐3】回答或解释下列问题：
(1)已知：P₄(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。
(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；
(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；
(4)常温下，用0.1mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
②a＝________ mL。
③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。

【推荐2】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₁=- 890.3 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂=-571.6 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=- 393.5 kJ/mol
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) △H=_______kJ/mol。
(2) CH₄制备合成气的原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中CO₂、CO的物质的量的比值不再发生变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H₂=N₂+2H₂O，其反应速率与浓度关系式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	v/mol/(L·min )
I	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H₂=N₂+H₂O₂(很慢)；
第ii 步，H₂O₂+H₂=2H₂O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H₂)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N₂)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。

【推荐3】CO₂的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。
(1)我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂和的表面可以将CO₂和H₂转化为烷烃X，其过程如图所示。

①用系统命名法命名X：_______。
②已知：       △H = 41 kJ/mol
       △H = -128 kJ/mol
写出气体转化为乙烯的热化学方程式：_______。
(2)利用太阳能光解Fe₃O₄，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______

(3)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O₂，则电路中转移的电子至少_______mol。
②生成乙烯的电极反应式是_______。

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g) + H₂(g)CO(g) +H₂O(g)   △H= +41 kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)   △H =－90 kJ/mol     平衡常数K₂
则总反应的△H=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－283kJ·mol^－1。回答问题：
①25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为_______。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol^－1、799kJ·mol^－1，CO₂(g)分子中碳氧键的键能为___________kJ·mol^－1。
(3)高炉炼铁的一个反应如下： CO(g)＋FeO(s)CO₂(g)＋Fe(s)   △H>0已知1100℃时K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值 ___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是___________。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___________。
②1100℃时，若测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应___________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

【推荐2】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度                    b．增大压强                  c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气       e．及时分离NH₃

【推荐3】(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1mol键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。
①______kJ，②_____kJ。

(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为_______________。
②装置乙中正极的电极反应式为_______________。
③装置丙中溶液的pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到min，氮气的平均反应速率为_________。

【推荐1】化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题：

(1)图甲表示某反应的能量变化关系，其ΔH=___________(用含E₁、E₂的代数式表示)，图乙表示物质的转化路径，则ΔH₃=___________。(用ΔH₁，ΔH₂表示)
(2)已知反应：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂，比较ΔH₁___________ΔH₂(填“>”“<”或“=”)。
(3)在10℃，101kPa时，0.5mol氢气在氧气中完全燃烧，放出QkJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。
(4)已知相关共价键的键能数据如下表：。

共价键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能/kJ·mol-1	436	413	344	614

则C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)的ΔH=___________(填字母)。

A．+120kJ·mol-1

B．+46kJ·mol-1

C．-120kJ·mol-1

D．-46kJ·mol-1

【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量_______。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入       B.分三次少量倒入       C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_______。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生进行实验并通过实验数据计算，该实验测得中和热的数值为57.3 KJ/moL。写出中和热的热化学反应方程式：_______。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH _______(填‘偏大’‘偏小’‘无影响’)

【推荐3】Ⅰ.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H₂(g)═2LiH(s)△H＝﹣182kJ•mol^﹣1；
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(1)△H═﹣572kJ•mol^﹣1；
③4Li(s)+O₂(g)═2Li₂O(s)△H═﹣1196kJ•mol^﹣1。
(1)写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式__________________。
Ⅱ.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_____(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。
(5)设50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₁，25mL 0.5mol/L的浓硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₂，50mL 0.5mol/L的醋酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是____(用“＞”“＜”或“＝”连接)。