【推荐3】某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)4s时C的浓度为0.2mol/L，则该反应的化学方程式中c的值为_______
(2)并计算A气体的平衡转化率(达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值)_______
(3)试计算平衡时气体C的物质的量n(C)= _______
(4)假设起始时反应体系的压强为p₀，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=_______(用含有p₀的式子表示)
(5)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填序号)

A．单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB

B．反应体系的压强不再改变

C．气体A的物质的量浓度不再变化，即

D．反应体系中气体的密度不再变化

(6)若将上述反应在恒容绝热容器中进行，已知开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大。试判断反应物总能量E反与生成物总能量E生的相对大小关系并说明理由_______
(7)假设用表示物质X在时间段内的平均反应速率，试比较，，大小关系并排序_______

【推荐2】习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下，可发生以下两个反应：
反应①：       
反应②：       
(1)反应①的活化能E_a(正)_______E_a(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(2)已知反应①，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)反应①在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x()，在t=250℃时，x()随压强(p)的变化及在p=5×10³Pa时x()随温度(t)的变化，如图所示。

①上图中表示在恒压条件下进行反应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②t=250℃时，改变压强达到平衡时，的平衡转化率α=_______%(保留三位有效数字)
(4)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的和，进行反应。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.
B.气体的平均相对分子量不再随时间变化而改变
C.
D.K不变
E.单位时间内每形成3mol H-H键，同时形成3mol O-H键
(5)在T温度下，将3.5mol 和10mol 充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时(g)和(g)的物质的量分别为2mol和0.5mol。则T温度时反应①的平衡常数K为_______。
(6)向2L密闭容器中充入1mol 和3mol ，在一定条件下，发生反应：       △H＜0。的浓度随时间(0～)变化如图所示。其他条件不变，在时间将容器体积缩小至原来的一半，时重新达到平衡。请画出～时段内浓度的变化曲线_______。(在答题卷对应区域作图)

【推荐3】氨元素和硫元素存在多种氧化物。回答下列问题：
(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：


则反应的_______。
(2)已知的反应历程分两步：
第一步：；；
第二步：；；
的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定，该反应的平衡常数K=_______(用k表示)。
(3)常温常压下，与间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的后，很快就会转化为。反应过程中，反应体系的能量变化可用图1中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用时的能量变化)。

①最可能表示使用了的能量变化曲线是_______(填“b”或“c”)，表示的意义是_______。
②若维持其他条件不变，用催化剂代替，下列物理量中不可能变化的是_______(填标号)。
A.反应的活化能        B.反应速率        C.反应热        D.平衡常数K
(4)2L恒容密闭容器中最初存在的混合物，分别在温度为、条件下发生反应。控制其他条件不变，改变，测得平衡时的体积分数 []与的关系如图2所示。

①_______(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，转化率最大的是_______。
②若，计算温度为时反应的平衡常数K=_______。

【推荐2】利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关所做的葡萄糖的转化关系如下：

(1)乙烯转化为乙醇的反应类型为___________。
(2)苯乙烯共平面的原子最多有___________个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为___________。
(3)与苯乙烷互为同分异构体且含苯环的所有有机物的结构简式有___________。
(4)葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为___________，该反应中葡萄糖酸表现出酸性或___________性。
(5)在葡萄糖氧化酶的作用下O₂可选择性氧化葡萄糖中的___________(填“-CHO”或“-OH”)
(6)下列有关DNA折纸技术进行多酶定向固定化的过程说法错误的是___________(填标号)。

A．H2O2在反应过程中做催化剂

B．两种酶间距过小会导致堆积重叠，酶活性位点减少

C．通过调节两种酶的比例，可提高化学反应限度

D．通过测定ABTS2-的反应速率，可测试酶活性

【推荐3】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
(1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应A：
反应B：
反应C：
(3)=___________kJ/mol。
(4)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)各2mol，则平衡时CH₃OCH₃的转化率为___________。
(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH₃OH选择性
①当温度高于230℃时，CH₃OH产率下降的可能原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ (填序号)。
A．210℃             B．230℃             C．CZT催化剂             D．CZ(Zr-1)T催化剂
Ⅲ．以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：

(6)理论上每消耗铅蓄电池中0.3mol硫酸，生成乙烯质量为___________g。