【推荐1】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过是热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。上述滴定操作用到的仪器有___________。

A．

B．

C．

D．

(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ⅱ		0.56g Fe粉	a	c

①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是防止生成沉淀。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，
溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为

步骤	操作
1
2	根据(3)中实验，测定该反应的反应热，计算得到该反应的焓变
3	A：的焓变___________

【推荐3】利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I₂O₅（s）⇌5CO₂（g）+I₂（s）；△H₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）；△H₂
2I₂（s）+5O₂（g）⇌2I₂O₅（s）；△H₃
则△H₁=____________________（用含△H₂和△H₃的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO₂的浓度c（CO₂）随时间t变化曲线如图．请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=______________，b点时化学平衡常数K_b=______．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线_________．
③下列说法正确的是_____．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d．

【推荐1】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时：电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________；
②当电解质溶液为浓硝酸时：电极______极，其电极反应为____。
(2)请写出惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式__________ 。
(3)燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知燃烧生成液态水时放热为，试写出表示燃烧热的热化学方程式为：__________。
(4)图是一碳酸盐燃料电池()，以水煤气(、)为燃料，一定比例和低熔混合物为电解质。写出极发生的电极反应式：________。

【推荐2】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH = -196.6 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
(2)状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为____。
(3)恒温恒容时，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂∣______(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式______；若状态Ⅲ处于平衡状态，保持温度不变，将容器体积迅速增大到原来2倍，则此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)恒容条件下，在状态Ⅱ时采取下列措施，能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有___。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
D.使用催化剂
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______。

【推荐3】现在一容积可变的容器中1mol CO和2mol H₂发生下列反应：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

(1)当达到平衡状态A时，容器的体积为2L。此时的平衡常数K=___________。
(2)若在平衡状态A时保持恒压瞬间再充入8mol CO，通过计算可得此时v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)若反应开始时仍充入1mol CO和2mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___________ L。常温常压下将3.00 g某固体有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，放出38KJ的热量，燃烧产物依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表，请回答：

称量	吸水剂	CO2吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

①燃烧产物中水的物质的量为___________mol。
②该有机物的分子式为___________。
③写出表示该有机物燃烧热的热化学方程式___________。(有机物写分子式，不写分子式不给分)

【推荐1】二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫醚(CH3—S—CH3)，甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜 ()，有关反应如下：
反应①2CH₃OH(l)+H₂S(g)═(CH₃)₂S(l)+2H₂O(l)△H═-akJ•mol^-1
反应②(CH₃)₂S(l)+NO₂(g)═(CH₃)₂SO(l)+NO(g)△H═-bkJ•mol^-1
反应③2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g)△H═-ckJ•mol^-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式______________，
(2)能说明反应2CH₃OH(l)+H₂S(g)(CH₃)₂S(l)+2H₂O(l)达平衡状态的是____________ 。
A．v(CH₃OH)=2v(H₂S)
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________。
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。
方法一：4NO₂(g)＋O₂(g) ＝2N₂O₅(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol^-1   
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0(填“＞、＜”或“＝”)
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅。工作原理如下图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

【推荐2】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。CH₄－H₂O(g)催化重整制氢，主要反应如下：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)⇌3H₂(g)+CO(g)       ∆H₁
反应Ⅱ：CH₄(g)+2H₂O(g) ⇌4H₂(g)+CO₂(g)       ∆H₂
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g)       ∆H=-41.2kJ•mol^-1
CH₄－H₂O(g)重整过程中自由能(∆G=∆H-T∆S，设∆H和∆S不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：

(1)反应Ⅱ焓变的符号：∆H₂_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。
(2)上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是_______。

A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应I的正反应速率增大

B．降低温度，反应I逆向移动，反应Ⅲ正向移动

C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热

D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率

(3)反应Ⅲ的速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO)•c(H₂O)-k_逆c(CO₂)•c(H₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。升高温度时lgk_正-lgk_逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为2MPa、6MPa，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为aMPa、bMPa。
①H₂O(g)的平衡分压为_______MPa(用含a、b的代数式表示，下同)。
②反应I的K_p=_______(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(5)70～80℃，利用HCO与HCOO^-的相互转化实现H₂的储存与释放，其释放H₂的一种机理如图1所示，该过程中使用的Pd/Ag/TiO₂复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图2所示。

①写出释氢反应的离子方程式：_______。
②根据元素电负性的变化规律，步骤I、Ⅱ可以描述为_______。

【推荐3】主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：
(1)热解制。发生反应：   。
①在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压为3∶2，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa.(保留两位有效数字)
②在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的r混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

对应图中曲线_______(填标号)。
(2)将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
总反应：Ⅲ.
投料按体积之比，并用Ar稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。
②在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
③在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，该变化规律是_______。
a.一直升高       b.先升后降       c.一直降低       d.先降后升

【推荐1】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

A．CO2、NO2均属于酸性氧化物

B．NO、CO均不能用排空气法收集

C．除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

D．除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

(2)已知:N₂(g)+O₂(g)2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O₂(g)ΔH₂=+110.5kJ/mol;
C(s)+O₂(g)CO₂(g)ΔH₃=-393.5kJ/mol。
则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=__________
(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。
(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)来探究起始反应物的碳氮比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示.

①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。
(5)煤炭在O₂/CO₂的气氛中燃烧会产生CO，有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

【推荐2】NO_x是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H _______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L^-1)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为T_甲=400℃、T_乙=400℃、T_丙=a℃)

时间	0s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0. 45
丙	2. 00	1.45	1. 00	1. 00	1. 00

丙容器的反应温度a_______(填“>” “<”或“=”)400。
(3)已知：8NH₃(g)+6NO₂ (g) 7N₂(g)+ 12H₂O(l) △H< 0，相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间的变化关系如图所示。

①该反应活化能E_a(A)、E_b(B)、E_c(C)由小到大的顺序是_______ ，理由是_______。
②下列说法不正确的是_______(填标号)。
a.使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N- H键与O- H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡