【推荐1】铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素。铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是：Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂，若有1mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是___________ mol。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)₃，并不断搅拌，其发生反应的离子方程式为：___________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃(所通气体过量并充分反应)已知FeCl₃会吸水潮解。

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
②各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___________ → ___________ → ___________ → ___________→D。(如有必要，某些装置可重复使用)
③装置E的作用是 ___________ ，
④写出装置D中反应的离子方程式 ___________ 。
⑤反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ___________ ；
⑥实验室常用FeCl₃的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：___________ 。

【推荐3】某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
I．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)写出装置①中反应的离子反应方程式___________。
(2)写出装置②中反应的化学反应方程式___________。
(3)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号)
(4)下列说法正确的是___________。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

(5)下列说法正确的是___________。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于12.2mol⋅L^-1HNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象
(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol⋅L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

【推荐1】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了_______(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_______。
(3)已知：25℃、101kPa时，



SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_______。
(4)MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_______。
(5)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将5 m³(标准状况)含SO₂的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终每得到MnO₂的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂_______kg。

【推荐2】碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣可能含S、_______(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有_______(任填一条)。
②某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如图：

由图1可知适宜的浓度范围为_______；浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，证据可由图1中的点_______(填字母序号)分析，该反应的离子方程式为_______；图2中高于时浸取率下降的原因是_______。
(3)“除铁”步骤调pH最好加入的试剂_______(填选项字母)；
a.氨水       b.       c.       d.
常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于_______[常温下]。

【推荐1】某同学查询资料后得到如下信息：柠檬烯()的沸点为177 ℃，熔点为-74.3 ℃，密度为0.84 g/mL，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，广泛存在于天然的植物精油中。
(一)粗精油的提取。
该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油，实验步骤如下：

i.将几片橘子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水；
ii.打开活塞K，加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，再打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(1)甲中长导管的作用是___________。蒸馏结束时，应先将___________，再停止加热。
(2)冷凝管的内管应是___________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入，则对提取到精油量的影响情况是___________。
(二)柠檬烯的提取。
i.将馏出液加入仪器A中，然后加入适量的CH₂Cl₂(沸点为40℃)萃取3次，最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中，并加入适量的试剂B干燥半个小时。
ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。
(3)仪器A是___________，试剂B可以是___________(写出一种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl₄溶液中，溶液褪色，由此现象可得出的恰当结论是___________。
(4)若橘皮总质量为ag，最后得到V mL柠檬烯，实验过程中柠檬烯的总损失率为b%，则橘皮中柠檬烯的质量分数为___________%。

【推荐3】羟基氧化镍常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含NiO的废料(杂质为、CaO、ZnO，CuO等)制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.2

请回答下列问题：
(1)酸浸时需将废料粉碎，目的是_______。
(2)某实验小组用的硫酸进行酸浸。绘制了如图：

①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_______。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是_______℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生。
(3)向滤液2中加入FeS是为了除去，。当恰好沉淀完全时，，则_______。[已知，]
(4)加入溶液的作用是_______。试剂X用于调节溶液的pH，则应调节pH的范围是_______。

【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：__。
（2）固体混合物A的组成为__、__。
（3）操作A的名称为__。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol   CuAlO₂，至少需要1.0 mol•L^﹣1的Al₂（SO₄）₃溶液__L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是__、__、过滤、干燥。

【推荐2】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。(已知：；不考虑金、银发生类似反应。)

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_______。
(2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是_______。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_______。步骤②得到的滤渣是_______。
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有_______，写出步骤①的其中一个化学方程式_______。

【推荐3】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是_______；然后与硫酸反应时_______(填物质名称)往往要过量。
(2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_______(按前后顺序填字母)。
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥
(3)称取制得的绿矾晶体，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：_______。
(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是_______；写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式：_______。
(5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是_______。
(6)列式计算本实验中三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率：_______(保留一位小数)。
(7)某同学制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是_______。