【推荐1】高效去除空气中的NO_x和SO_x化合物一直是工业生产研究的重要课题。
I.某MOFs多孔材料能高效选择性吸附NO₂，再将材料泡入水中并通入氧气能将氮氧化物全部转化为HNO₃，MOFs材料获得再生。原理示意图如图：

已知：①2NO₂(g)N₂O₄(g) △H₁
②3NO₂(g)+H₂O(g)2HNO₃(g)+NO(g) △H₂
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₃
(1)2N₂O₄+O₂(g)+2H₂O(g)4HNO₃(g)△H=______。
(2)下列选项中能说明反应①已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.气体颜色不再发生变化
B.吸附材料中n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1
C.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄)
II.在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示：

(3)ClO中心原子的杂化轨道类型为_____，ClO的空间结构为_____。
(4)NaClO₂脱硫的离子方程式为ClO(aq)+2SO(aq)2SO(aq)+Cl^-(aq)，根据图像分析该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_____。
III.臭氧脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)。T℃时，将NO₂和O₃混合气体以物质的量之比2：1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO₂的物质的量随时间变化关系如图所示：

(5)①平衡时，O₂的体积分数=______%(保留两位小数)。
②若起始压强为p₀，T℃下该反应的平衡常数K_p=______(K_p为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】按要求回答下列问题
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸   ②MgO   ③NaOH   ④盐酸   ⑤H₂SO₃   ⑥Al(OH)₃   ⑦Cu   ⑧C₂H₅OH   ⑨NH₃   ⑩BaCO₃
(1)属于强电解质的有_______(用序号填空，下同)，属于非电解质的有_______，常温下能导电的物质有_______
(2)写出⑤溶于水中发生的电离方程式：_______。
(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______(数值保留到小数点后一位)。已知，则液态肼与液态反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

(4)常温下，的溶液中，约为_______。
(5)根据电离平衡常数判断，以下说法正确的是_______。

A．电离的能力：

B．可发生反应

C．可发生反应

D．给饱和碳酸钠溶液中滴入少量的甲酸溶液，离子反应为

【推荐3】燃煤造成的S₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
（1）已知:2CO(g)+2O₂(g)=2CO₂g)                       △H₁=-566kJ/mol
S(l)+O₂(g)=SO₂(g)                                △H₂₌--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)十S(l)        △H=________ kJ/mol
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO)：n(SO₂)：n(CO₂)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO₂转化率的是_________(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂                         B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                         D.增大容器的体积
（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；
（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体,它在高温下能传导O^2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

【推荐1】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献
(1)时，相关物质的燃烧热如下゙表：

物质	石墨(s)

写出时，由石墨(s)和反应生成的热化学方程式___________。
(2)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应，
工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为发生反应： 。当时，的平衡转化率~时平衡转化率的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是___________。
A．       B．气体总体积保持不变
C．不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②表示时平衡转化率的关系是___________(填“I”或“Ⅱ”)，___________(填“>”或“<”)。
③在时，反应经达到平衡，的转化率为，则的平均反应速率___________，该温度下___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＝－92.2 kJ·mol^－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把 10 mol N₂ 与 30 mol H₂置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。
②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是______（选填序号）。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N₂ 制取 NH₃：2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂，阴极的电极反应式是_______________。
（2）室温下，若将 0.1 mol·L^－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L^－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH₃·H₂O 的电离方程式是_______________。
②b 点所示溶液中的溶质是_______________。
③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。
④常温下，若将 amol/LNH₃·H₂O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH₃·H₂O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

【推荐3】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
（1）氢气可由甲烷制备:CH₄ (g)+H₂O(l)CO(g)+3H₂ (g)ΔH=+250.1 kJ·mol^-1，已知298 K时，CH₄(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283 kJ·mol^-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。
（2）利用反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　ΔH合成清洁能源CH₃OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该可逆反应的正反应ΔH______0；   A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____； 压强p₁___p₂(填“>”“<”或“=”)； 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系:   v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在p₂ (和T₂条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH₃OH)=______________________；平衡常数K为_________________________________

【推荐1】反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在体积一定容器中进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）上述化学方程式中化学计量数b为___。
（2）用A的浓度变化表示三个阶段的平均反应速率，则v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)中最小的是___。
（3）三个阶段的转化率依次α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)，它们由大到小的顺序为___。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低并说明理由：___。

【推荐2】(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除是环境保护的重要课题。催化剂能催化与反应生成.
(1)在有氧条件下，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示.

在内随着温度的升高的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_______.
(2)在无氧条件下，将一定比例的和的混合气体通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量如图，从而确定脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为：。以下说法正确的是(            )

A.适当增加的量有利于提高烟气脱氮率
B.使用第②种催化剂更有利于提高的平衡转化率
C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D.催化剂①、②分别适合于和左右脱氮
(3)对于反应：
一定温度下，容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为，与反应时间t变化曲线X如图所示。

①若在时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。变为曲线Y改变的条件是______。变为曲线Z改变的条件是______。
②若降低温度，达到平衡，请在上图中画由曲线X在内的变化曲线_________________.

【推荐3】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。“气化炉”中主要反应有：C(s)++H₂O (g) =CO(g)+H₂(g) △H= +131.3 kJ•mol^-1
CO(g)+H₂O(g) =CO₂(g)+H₂(g) △H= — 41.2kJ•mol^-1
（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO₂的混合气．电池的正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2—，负极反应式为 ___________________和_________________。

【推荐1】工艺流程题：硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)碱溶时发生反应的离子方程式是_______。
(3)滤渣的成分是_______。
(4)操作2的名称为_______。流程中可循环利用的物质是_______，流程中理论上每生产1g 所需加入还原剂总质量为_______(结果保留两位有效数字)。
(5)-燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为_______膜，a极发生的电极方程式为_______。

【推荐2】铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有______种能量不同的电子，其次外层的电子云有______种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是______(填化学式)。
(2)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上______。
__________________________________________
(3)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为，则反应中转移的电子数为______个，该反应中被氧化的元素是______。若将该反应设计成一原电池，则______极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(4)已知如下热化学方程式：；；；则①CaCl₂；②SrCl₂；③BaCl₂三种氯化物的稳定性由大到小的排列为______(填序号)。从能量的角度解释理由是______。

【推荐3】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______(填字母序号)。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

(2)N极发生反应的电极反应式为_______。
(3)实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为和，若在X极收集到气体，在Y极收集到气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_______g。