【推荐1】I．有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。
(1)属于非电解质的是___________。
(2)写出⑥在熔融状态下的电离方程式___________。
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的粒反应，产生氢气的速率___________(填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________(填“增多”、“减少”、“不变”)。
II．在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(4)该反应达到平衡时的转化率为___________。
(5)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)。
a．　　　b．　　　c．　　　d．
(6)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡___________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。
(7)在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)。请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线___________。

【推荐2】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)D元素在元素周期表中的位置为___________；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式___________、___________。
(3)①单质C在中反应的离子方程式是___________；
②实验室制取的化学方程式是___________。

【推荐3】I.化学是一门以实验为基础的学科。
(1)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
测定溶液的导电能力的实验装置如图：

下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示通入CO₂的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

II.现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)₂溶液④CO₂⑤NaHSO₄晶体⑥胆矾⑦CaO固体⑧NaHCO₃晶体⑨盐酸⑩蔗糖。
(2)上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(以上均填写序号)
(3)⑤在熔化状态下电离方程式为：________。
(4)写出⑧在水溶液中的电离方程式：________。
III.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1g/mL

根据上述信息回答下列问题：
(5)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为________mol/L。(保留小数点后一位)。
(6)某实验需用480mL0.1mol•L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为________mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有________。
(7)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(8)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH₃COOH+2KI+NaClO=I₂+NaCl+2CH₃COOK+H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度________。(写出详细计算过程)

【推荐3】以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)MgCl₂在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。
(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示。

①A框中装置的作用是_______。
②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H₂SO₄增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。
(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐1】硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应速率快、选择性高、过程无污染等优点。可通过如下方法制备：
已知在，时发生反应Ⅳ：
该反应一般可认为通过下列步骤来实现。
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
(1)则_______(用含、、的代数式表示)，_______(用含、、的代数式表示)。
(2)在恒温恒容条件下，下列说法能作为判断反应Ⅳ达到平衡状态标志的是_______(填标号)。

A．

B．不再随时间而改变

C．混合气体的质量不再随时间而改变

D．每消耗的同时生成

(3)在密闭容器中充入和，在不同温度下只发生反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：

①反应Ⅳ在a点时的平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)在b点时的平衡常数。
②时，反应达到平衡后混合气体的总压强为，和的平衡分压相同，则的平衡转化率为_______，的物质的量为_______，反应Ⅳ的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N₂H₄)作为燃料，N₂O₄做氧化剂。
(1)已知：N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g) ∆H=+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g) ∆H=-534.0 kJ·mol^-1
2NO₂(g)⇌ N₂O₄(g) ∆H=-52.7 kJ·mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______
(2)工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：_______。
(3)一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH₃和4 mol O₂发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0
测得平衡时数据如表：

平衡时物质的量(mol)	n(NO)	n(H2O)
温度T1	1.6	2.4
温度T2	1.2	1.8

①在温度T₁下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v(NH₃)=_______。
②温度T₁和T₂的大小关系是T₁ _______T₂(填“>”、 “<”或“=”)。
(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应为_______。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂(∆H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由_______。
(5)如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标准状况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】草酸是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，将某浓度的溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母代号)
a．                                 b．
c．                                               d．
(2)已知溶液呈酸性，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”，下同)；若溶液中第二步电离出的溶液中电离出的_______a。
某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。

序号		草酸		反应温度
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(3)上述实验中应控制相同，可加入的试剂是_______(填序号)。
a．盐酸                           b．硫酸                           c．草酸
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i，紫色溶液变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是_______。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

【推荐3】某湿法炼锌厂在除杂过程中产生的黄钾铁矾渣主要含有、ZnO、，及少量CaO、MgO、等。由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体()的流程如下：

回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________。
(2)写出“净化除杂”中加入铁粉发生的离子反应方程式：___________。
(3)在、、“共沉淀”过程中，三种离子的损失浓度的对数与pH、pH与的关系曲线分别如图1、2。为提高原料利用率，最好控制在___________左右；若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成沉淀的化学反应方程式为___________。

(4)“共沉淀”过程中温度不宜过高，原因是___________。
(5)常温下，向溶液中滴加，发生反应：(已知：，，)求该反应的平衡常数K=___________。
(6)在“铁氧体工艺”阶段制备过程中，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。按照上述流程，一座10万吨规模的炼锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，含量为28%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体()___________万吨(保留两位有效数)。