【推荐2】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式_______。
(2)⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为_______。(写离子符号)。
(3)用电子式表示④与⑨形成化合物的过程_______。
(4)元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN^-，将CN^-氧化成和N₂，写出反应的离子方程式_______。
(5)将⑤和⑥单质各1 mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标况下气体体积_______L。最终获得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】铁氧体法可以从废水中回收有价金属。在实验室中模拟铁氧体处理含铬废水并制备铬铁矿晶体(其化学式为Fe_3-xCr₂O₄)的实验步骤及示意图如下：

①将FeSO₄晶体与含的废水混合、搅拌均匀，并加入硫酸调节pH；
②将反应后的溶液转移至仪器a中，加入NaOH调节pH，再通入压缩空气并不断搅拌，定时检测Fe元素和Cr元素的含量；
③抽滤，获得可排放废水，将固体烘干得到铬铁矿晶体。
已知：i．我国废水排放标准Cr元素含量不超过10^-5mol/L，pH范围为6~9。
ii．Ksp【Fe(OH)₂】=1×10^-15，Ksp【Fe(OH)₃】=1×10^-38，Ksp【Cr(OH)₃】=1×10^-23。
回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤②中所使用仪器a的名称为___________，通入空气的目的为___________，通入压缩空气的速率和搅拌速率都不宜太快的原因为___________。
(3)步骤③中抽滤结束后，应进行的第一步操作为___________(填选项字母)。
A．取下布氏漏斗                                B．打开止水夹K
C．拔下接水泵的橡胶管                      D．关闭水泵开关
室温下为使抽滤出的废水可直接排放，应控制pH的范围为___________。
(4)经实验测得铬铁矿晶体的化学式符合Fe_3-xCr_xO₄，若x=0.3，则初始加入FeSO₄晶体和溶液中所含的物质的量之比为___________，检验铬铁矿晶体中铁元素价态的操作为取少量铬铁矿晶体溶于稀硫酸，___________。

【推荐1】几种电化学装置如图所示。

已知金属活泼性：Zn> Ni。
回答下列问题：
(1)从能量的角度分析，装置C是将_______能转化为_______能。
(2)①电池A工作时，Zn电极为_______(填“正极”或“负极”)，发生反应的电极反应式为_______。
②利用电池A进行实验，发现锌片、镍片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为_______。 实验结束时测得电解质溶液增加37.2 g，电流表中有1 mol电子发生转移，则镍溶解了_______ g。
(3)①电池B工作时，盐桥中的K⁺流向_______ (填“ NiSO₄”或“ZnSO₄”)溶液。
②若电池负极金属的消耗速率为2 ×10^-3 mol· s^-1，则盐桥中K⁺的迁移速率为_______mol·s^-l
(4)装置C中有气体产生的是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)极，该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

【推荐1】一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

金属离子
开始沉淀pH	4.7	8.1	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.6	3.2

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_______。
(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。
(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______。
(4)“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应，列出计算式即可)。
(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为_______。
②与最短的距离是_______nm。