【推荐3】我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。
I．图是古代以炉甘石(ZnCO₃)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为：
i．ZnCO₃(s) = ZnO(s) + CO₂(g) ΔH₁
ii．CO₂(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH₂
……
总反应：ZnCO₃(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) ΔH₃
利用ΔH₁和ΔH ₂计算时ΔH₃，还需要利用_______反应的ΔH。
Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO₂，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(2)浸出：加入FeSO₄能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe²⁺的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：MnO₂＋2Fe²⁺＋4H⁺ ＝Mn²⁺＋2Fe³⁺＋2H₂O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：__________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO₂，溶液变红。
b._____。
(3)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。通入空气需同时补充适量ZnO的理由分别是是_______。
(4)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。
(5)电解后的溶液中可循环利用的物质是______。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已如：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)     △H=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)     △H=-113.0kJ•mol^-1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学力程 式_________________________。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变                      b.混合气体颜色保持不变
c.SO₃和NO的体积比保持不变     d.每消耗1molSO₂的同时生成1mlINO₂
（2）①工 业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(B)CH₃OH(g) △H=-99kJ•mol^-1。则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。
②在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH₃OH0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H₂)=_________。CO 的转化率为_______。反应前后的压强比为____________。
③恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。
a.充入惰性气体        b.增加CO的量          C.升高温度        d.减小H₂的量

【推荐2】碳氧化物和氮氧化物(主要是指NO和NO₂)的大量排放，对环境造成了极大的影响。如何净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。结合所学知识回答下列问题：
(1)工业上可通过CO和H₂化合制取CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
已知：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂ = -41.1 kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃ = -49.0 kJ·mol^-1
则ΔH₁ =__________________
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________

(3)NO₂可用CH₄催化还原法减少污染。
在一恒容装置中，通入一定量CH₄和NO₂发生反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－867 kJ•mol^-1，测得在相同时间内和不同温度下，NO₂的转化率α(NO₂)如图所示，则下列叙述正确的是____________

A．若温度维持在200℃更长时间，NO₂的转化率将大于19%
B．反应速率：b点的v(逆)＜e点的v(逆)
C．平衡常数：c点=d点
D．在时间t内，适当升温或增大c(CH₄)，可提高b点时NO₂的转化率和反应速率
E．某温度下，若气体的密度不变，则反应达到了平衡状态
(4)实验室常用NaOH溶液处理NO_x，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应)
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①若NO_x(此处为NO和NO₂的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为________
②1 mol NO₂和溶质物质的量为1 mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___
(5)一氧化氮­空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：__________________

【推荐1】（1）天然气中的少量H₂S溶于水的电离方程式为____________，其中c(HS^－)___ c(S^2－) （填“>”、“<”或“＝”)，请你提出增大其中c(S^2－)的一种方法_______。
（2）在密闭容器中充入1mol H₂和1 mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率___（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（3）火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN₂O₄充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____。
a b c d
③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数__(填“增大” 、“不变”或“减小”)。