【推荐2】天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。
（1）CH₄与CO₂经催化反应可制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g） ΔH
已知：反应1：CH₄（g）=C（s）+2H₂（g） ΔH₁=+75kJ/mol
反应2:   2CO（g）=C（s）+CO₂（g） ΔH₂=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。
（2）工业上可用CO和H₂合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   ΔH=-204.7 kJ/mol   初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。
（3）工业上可用CO和H₂合成甲醇，其反应为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。
a v（H₂）=2v（CH₃OH）                    b c（ CO）/c（ CH₃OH）=7: 3时
c c（H₂）/c（ CH₃OH）=2: 1时          d 容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH₃OH的反应速率v（CH₃OH）= __________。
③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可） 。
④若其他条件不变时,15min时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H₂，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。

【推荐3】写出或完成下列热化学方程式。
(1)已知：①2Fe(s)+O₂(g)=2FeO(s)△H₁=﹣544.0kJ•mol^-1；
②4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)△H₂=﹣3351.4kJ•mol^-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___________。
(3)在恒温(500K)、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN₂和1.0molH₂发生合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，该反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
(1)完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度mol/L	CO初始浓度mol/L	同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.00×10-3	4.00×10-3	80
II	________	________	________	________	120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.00×10-3	4.00×10-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

(2)计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为______________
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
(4)在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为_________；

A．2 s

B．3 s

C．4 s

D．6 s

(5)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ________；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1	B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1	D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

(6)在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 ___________。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键

D．2v正(H2)=3v逆(NH3)

E．反应混合气体的平均相对分子质量不变

F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

【推荐1】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₁
Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH₂
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₄
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如图：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为_______，该温度下测得固体混合物中n(Fe)：n(O)=5：1，则FeO被CO还原为Fe的百分率为 _______(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。
(2)铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH<0。在T℃，压强为p时将1molCO和3molH₂加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如表：

t/min	0	10	20	30	35
χ(CO)	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

①前10min内，CO的平均反应速率υ(CO)=_______(保留两位有效数字)。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p₀，p：p₀=_______；
③如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是 _______，理由是 _______④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1molCO和3molH₂，再次达到平衡时，CO的平衡转化率 _______(填“>”、“<”或“=”)30min时CO的平衡转化率。

【推荐2】十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)活化能Ea₁，ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)活化能Ea₂，ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1

已知活化能Ea₁< Ea₂。请回答下列问题：

(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)⇌CaS(s)+3CO₂(g)；△H=______kJ•mol^-1；该反应在______(填“高温”“低温”“任意温度”)时可自发进行。

(2)恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为p₀。t min中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应I的平衡常数K_p=______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)下图为1000 K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO₂)随时间的变化图象。请分析下图曲线中c(SO₂)在0～t₂区间变化的原因_______。

(4)下图为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是_______。(填序号)

A．当体系中气体的密度不再变化时，反应I和反应Ⅱ都已达到平衡状态

B．提高CaSO₄的用量，可使反应I正向进行，SO₂体积分数增大

C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫

【推荐3】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
有科学家提出可利用FeO吸收和利用，相关热化学方程式如下：
上述反应中每生成，转移电子的物质的量为______mol
已知：则反应：的______
用氨水捕集烟气中的生成铵盐是减少排放的可行措施之一。
分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的，脱除效率与吸收剂的pH关系如下图所示，若烟气中的含量体积分数)为，烟气通入氨水的流量为，标准状况，用pH为的氨水吸收烟气30min，脱除的的物质的量最多为______精确到。

通常情况下温度升高，脱除效率提高，但高于时，脱除效率降低的主要原因是______。
一定条件下，催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上图所示
该反应的化学方程式为______。
向一容积为2L恒容密闭容器中充入一定量的和，在时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：、：、：、：，则的平衡转化率为______。
已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热与外界无热量交换密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在I中充入和，在Ⅱ中充入和，下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是______填字母
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中的物质的量分数相同
C.容器Ⅰ中的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1

【推荐2】低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有(      )
a.增大起始通入值
b.恒温恒容，再通入氦气
c.使用新型的高效正催化剂
d.将产生的甲醇及时移走
e.压缩体积，增大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)已经达到平衡状态的是(      )
a.体系中碳氢单键数目不再改变
b.体系中n(CO)：n(H₂)不再改变
c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
d.单位时间内消耗氢气和CH₃OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁°C、T₂°C和T₃°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图所示：
   
①温度T₁°C、T₂°C和T₃°C由高到低的顺序为：_________________；
②若温度为T₃°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH₃OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数K_p的计算式为__________。(K_p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。