【推荐1】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：    kJ⋅mol^-1
    kJ⋅mol^-1
反应A的_______kJ⋅mol^-1
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
d.提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用生产乙烯：   ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______
a.该反应的
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：
(6)若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L^-1和1.0 mol⋅L^-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L^-1)^-3。

【推荐2】近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。
(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。
①判断该反应达到平衡的标志为___。(填标号)
A.容器内气体的物质的量恒定
B.NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2:1:1
C.v_正(NO)=2v_逆(CO₂)
D.容器内气体密度恒定
②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应:N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中CO₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
b.0～20min内的N₂平均反应速率v=___；在此过程中，气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
c.第20min时，外界改变的条件可能是___。
(2)CO可以与NO₂反应:4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图象，根据图象分析:△H___0(填“>”或“<”，下同)；p₁__p₂。

【推荐3】随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为化学研究的热点。
(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O₂)分别等于1:1、4:1、7:1 时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

①图1中进料浓度比c(HCl):c(O₂)=4:1的曲线是_______。(填“曲线I”、“曲线II”、“曲线III” )   
②设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl):c(O₂)=1:1的数据计算K(400℃)=_______(只需列出数据计算式，不必化简)。
③进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是_______、_________。
④若HCl和O₂的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中Cl₂的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图____。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+ O₂(g)=CuO(s)+ Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
①4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______ kJ·mol^-1。
②在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______(写出2种)。

【推荐2】碘化钾是常用的化工原料。某实验小组设计实验探究的还原性。
I.探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。

组别	温度	溶液		溶液		蒸馏水	淀粉溶液
			V		V
1							3滴
2							3滴
3							3滴

(1)酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(2)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中_______，_______。
(3)设计实验组别3的目的是_______。
Ⅱ.探究反应“”为可逆反应。
试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。实验如下：

(4)甲同学通过试管i和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为：_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(5)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应_______。

【推荐3】实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中、的化学性质回答下列问题：
(1)将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的溶液中，振荡混合后，溶液中含有、等。以下请用离子方程式回答：
①25℃时硫酸亚铁溶液的原因：___________。
②请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的溶液反应的原理：___________。
(2)甲组同学取溶液，加入溶液混合。充分反应后，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。
②检验的离子是___________(填离子符号)；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________(填可逆反应或不可逆反应)。
(3)乙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：___________。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

【推荐1】当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO₂可与 H₂制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO₂(g)+3 H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g) H₁ = - 49 kJ·mol^-1
II． CO₂(g)+ H₂ (g) CO(g)+ H₂O(g) H₂ = + 41 kJ·mol^-1
则：III． CO (g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) H = ___________。若将等物质的量的 CO 和 H₂ 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________ 。
A．生成 CH₃OH 的速率与生成 H₂的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H₂ 的物质的量之比为 1： 2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)E_a = ___________kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：___________。

(3)利用 CO₂和 CH₄重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO₂ (g)+CH₄ (g)2CO(g)+2H₂(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的 CH₄和CO₂，在一定条件下发生上述反应， CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

①结合图示，p₁___________ p₂，在p₂下，y点时v_正 ___________ v_逆 (填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 K_p，则x点对应温度下反应的平衡常数K_p = __________(已知：气体分压 = 气体总压 X 气体的物质的量分数)。

【推荐2】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe₃O₄（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g）   △H=+646.0kJ·mol^﹣1
②C（s）+ CO₂（g）2CO（g）   △H=+172.5kJ·mol^﹣1
则Fe₃O₄（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO₂（g）   △H=________________．
（2）反应Fe（s）+ CO₂（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

温度/K	973	1173	1373	1573
K	1.47	2.15	3.36	8.92

①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．
A．c（CO₂）= c（CO）                  B．v_正（CO₂）= v_逆（CO）
C．体系压强不变                           D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H₂（g）+ CO₂（g）CO（g）+ H₂O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中,若t₁=0.5min，则0～t₁时间段内，H₂O的平均反应速率v（H₂O）=____mol·L^﹣1·min ^﹣1。
②图1中t₂时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中t₂时刻改变的条件是_________________________________．
（4）水煤气中的CO和H₂均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O₂和CO₂，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_______________________；若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为__________L.（标准状况下）。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
回答下列问题：
(1)反应I进行的过程中体系内化学能减少，则反应I为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知反应Ⅱ为吸热反应，若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
a.v(CO)=v(H₂O)
b.温度不变
c.容器内CO₂的体积分数保持不变
(3)250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得CO₂的转化率为50%。
①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v(H₂)=______。
②平衡时，H₂的体积分数为_______%，CO的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(4)我国科学家研究Li－CO₂电池，取得了重大科研成果。
①Li－CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中CO₂与CO反应的离子方程式。
I.2CO₂+2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂+CO
Ⅲ._______
Ⅳ.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②根据①中反应步骤，可以判断Li－CO₂电池中，在负极参与反应的物质为_______(填“Li”或“CO₂”)。

【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。

【推荐2】燃煤烟气中含有大量NO_x和SO₂，可经处理消除。
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+ 4NO₂(g)⇌ 4NO(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g)；               ∆H₁=574.0 kJ ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)⇌ 2N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)；                 ∆H₂= 1160.0 kJ·mol^-1
①反应CH₄(g)+2NO₂(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g)；        ∆H₃=_____；
②若该反应中将NO_x还原为N₂，消耗标准状况下5.6L CH₄，则反应过程中转移的电子物质的量为___；
（2）用CH₄原NO₂的反应为CH₄(g)+ 2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T₁°C、T₂°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH₄和2molNO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化如图所示：

①T₁_______T₂(填“>”或“<”)；
②T₁°C时，40~80 min，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)=_____，此温度下的化学平衡常数K=______；
③T₁°C下，200 min时，向容器中再加入CH₄、NO₂和H₂O(g)各l mol，化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
（3）亚氯酸钠(NaClO₂)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO_x、SO₂，使其转化为NO₃^-、SO₄^2-。
①写出NO与NaClO₂反应的离子方程式：__________________________；
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO₂、NO脱除效率的关系。图中SO₂比NO脱除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一点即可)；

（4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO₂ 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO₂溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________。
②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO₂发生的电极反应：____________________。