【推荐1】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/ kJ·mol -1	413	745	436	1075

则该反应的∆H=___________。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0 mol及少量O₂和水蒸气，CH₄与CO₂催化重整过程中还会发生如下反应：
反应①CO₂(g)+H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ∆H₁= +41.2 kJ·mol^-1
反应②CH₄(g)+O₂(g)CO(g) +2H₂(g) ∆H₂= -35.6 kJ·mol^-1
测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物___________和___________，当某超高温度，H₂O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，则CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___________（写出计算式）。
(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
	CH4(g)C(s)+2H2(g)	CO2(g) +C(s)2CO(g)
∆H (kJ·mol -1)	+75	-173

研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是___________。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式是___________。

【推荐2】甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构简式	CH3OH	(CH3)2NH	(CH3)2NCHO	CH3OCH3	(CH3O)2CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

(1)在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH₃)₂NH₂Cl ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：
　　
若该反应在常温下能自发进行，则_______0 (填“ > ”、“ < ”或“ = " )。
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OHCH₃OCH₃+H₂O 。一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应。
   
①x/y=_______。
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。若起始时向容器I中充入0.1 mol CH₃OH、0.15 mol CH₃OCH₃和0.10 mol H₂O，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为_______。
(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。
   
电源负极为_______(填“A”或“B")，写出阳极的电极反应式_______。若参加反应的O₂为 1.12m ³(标准状况)，则制得碳酸二甲酯的质量为_______kg。

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)反应速率的是 _______（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________（反应未使用催化剂）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及l0 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/mol/L 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为 ________ (保留两位有效数字)。
②在l0 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是________
③在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正____v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ______。

【推荐1】石油产品中除含有H₂S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH₃SH。回答下列问题：
（1）CH₃SH(甲硫醇)的电子式为__。
（2）一种脱硫工艺为：真空K₂CO₃—克劳斯法。
①K₂CO₃溶液吸收H₂S的反应为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数的对数值为lgK=__(已知：H₂CO₃lgK_a1=-6.4，lgK_a2=-10.3；H₂SlgK_a1=-7，lgK_a2=-19)；
②已知下列热化学方程式：
a.2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-1172kJ·mol^-1
b.2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) △H₂=-632kJ·mol^-1
克劳斯法回收硫的反应为SO₂和H₂S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__。
（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H₂O₂氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。
（4）COS水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) △H=-35.5kJ·mol^-1，用活性α—Al₂O₃催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH₂O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。

①活性α—Al₂O₃催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__；
②由图2可知，P点时平衡常数K=__。

【推荐2】研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)在一定条件下将和转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：


则由甲醇蒸气和水蒸气转化为和的热化学方程式为______。
(2)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。测得和的浓度随时间变化如图所示：

①能说明该反应已达平衡状态的是______。
A.单位时间内有键断裂，同时又有键断裂
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.体系中=1：1，且保持不变
②下列措施能使增大的是______。
A.升高温度
恒温恒容下，再充入、
C.使用高效催化剂
恒温恒容充入使体系压强增大
③已知该温度下此反应的平衡常数，若使K的值变为1，应采取的措施是_____。
A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.恒压加入一定量
(3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉气体溶液体积不变，所得溶液中______
(4)用和天然气可以制备CO和，。密闭容器中浓度均为的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强______填“”或“”。若，则时该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

【推荐3】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的___________0(填“大于”或“小于”)。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，在0~60s时段，反应速率___________mol⋅L^-1⋅s^-1；反应的平衡常数___________。

(2)10℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以0.0020 mol⋅L^-1⋅s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T___________100℃(填“大于”或“小于”)。
②达到新的平衡状态后，的体积分数为___________。(保留三位有效数字)
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体颜色不再变化       B．与的物质的量比为1∶2
C．混合气体的密度保持不变       D．
(3)温度T时反应达平衡后，压缩反应容器，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，混合气体的颜色变化过程为___________。

【推荐1】600℃时，将0.2molNO(g)和0.2molO₂(g)置于2L密闭容器内发生反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.12	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反应__(填“是”或“不是”)可逆反应，在第2s时，NO的转化率为__。
(2)如图中表示NO₂变化曲线的是___，用O₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率v=__。

(3)平衡时体系压强与反应起始时体系压强的比为__。
(4)若该反应低温自发，欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__。
A.降低温度          B.向混合气体中通入Cl₂ C.使用高效催化剂        D.升高温度

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)合成氨从实验室研究到实现工业生产，大约经历了150年。
①写出工业合成氨的化学方程式___________。
②已知该反应的，，试判断室温(即298K)下，合成氨的反应能否自发进行？___________(填“能”或“否”)
(2)①若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的在一定条件下发生反应：若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N₂)= ___________。平衡时的体积分数为___________%。
②平衡后，若欲提高的转化率，可以采取的措施有___________。
a． 加了催化剂       b． 增大容器体积       c． 降低反应体系的温度        d． 加入一定量N₂
(3)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___________。
a． 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b． 勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
c． 催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
d． 正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）____________。
a．增大容器压强     b．升高温度     c．使用优质催化剂     d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=______，该条件下的平衡常数K=_____。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______T₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=____________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11，水的离子积常数K_w=1×10^-14）

【推荐1】I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_______。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
b.2⇌+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为_______mol·L^-1。
II. SO₂和NO_x都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为_______。

(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_______。

(5)O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_______。

【推荐3】把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。
(1)在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。

①从3min到8min，___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
a．混合气体的压强不随时间的变化而变化
b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol
c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1
③平衡时的转化率为___________。
④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是___________。(填字母)

a．催化剂的使用能提高的平衡转化率
b．反应机理表明参与了合成的反应
c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
(2)科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。

①电极A上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为___________。