【推荐1】用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等)生产ZnSO₄∙7H₂O的流程如下(已知PbO不溶于稀硫酸酸)：

有关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	3.0	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是_______(写名称)。
(2)加入NaClO的目的是_______，加入ZnO除杂时pH控制范围是_______~5.0。
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式_______。
(4)滤渣3是_______(写化学式) 。
(5)由滤液得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是 蒸发浓缩、_______、 过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Fe³⁺沉淀完全的标准为1.0×10^-6mol。L^-1，根据题目条件求常温下Fe(OH)₃的Ksp=_______。

【推荐2】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H₂CS₃是______(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，由此说明Na₂CS₃具有______性。(填“还原”或“氧化”)。
(2)为了测定某Na₂CS₃溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na₂CS₃溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺==CS₂ +H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒；CS₂不溶于水，沸点46°C，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N₂，其作用为______。
②B中发生反应的离子方程式是________。
③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N₂(高于60°C)一段时间，其目的是__________。
④为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_____、________；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___________。
⑤若反应结束后将通热N₂改为通热空气(高于60°C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题：
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；在反应中体现了___________(填性质)。
②根据上述反应鉴别和。可选用的物质有___________(填字母)。
A．水   B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉   D．白酒   E．食用白醋
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将10g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为6.9g，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。

(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为___________，其中被氧化的物质为___________(填化学式)。
(2)若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为___________。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)A为单质，B为氧化物，D具有两性。
Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为___________。
Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________，反应②的离子方程式为___________。

【推荐2】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_______。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为_______。
(3)NO和NO₂的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N₂O的硝酸尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，其主要成分是_______(填化学式)。
②过滤后的滤液经、_______、_______过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO₂)₂。

【推荐3】氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过下图装置制取。
   
(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式___________。
(2)请将图中收集NH₃的装置补充完整___________。
(3)如图中，玻璃管内可观察到的现象是___________(已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快)。
   
(4)上图中，反应的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少许于试管中，___________ (填：操作和现象)，则证明溶液a含有。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。
   
(5)上述转化中，属于氮的固定的是___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
(6)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(7)汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法(加催化剂)去除。用NH₃还原汽车尾气中的NO₂，只生成N₂和H₂O，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：
(1)物质A的名称是________________。
(2)写出物质B的一种主要用途______________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。
写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。
(4)写出反应的化学方程式：
B→E______________________________。
F→G____________________________________。

【推荐2】氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。

Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：

(3)装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。
(4)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。
(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。

(6)若一定体积的恰好被250 mL 2 mol⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。

【推荐1】我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下如图是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见装置。请结合所学知识回答下列问题：

(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是___________。(填字母)
A．H₂ B．Cl₂ C．SO₂ D．NH₃ E．O₂ F．NO₂
(2)实验室用软锰矿主要成分是与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是___________，尾气处理装置中发生的离子反应方程式是___________。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的化学反应方程式为___________，收集氨气方法是___________。
(4)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________

【推荐2】用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75℃)。已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75
PCl5	148	200

请根据图中装置回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的方法是__________________________________________。
(2)为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是______________________。
(4)在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是_________；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是___(选填序号)。
a.蒸馏                 b.分液                  c.升华
(5)生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有_______，作用是______________。
(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C___________；D______；H_________。
(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是______________。

【推荐3】实验室以绿矾()为原料制备补血剂甘氨酸亚铁［，相对分子质量为204］。有关物质性质如下：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．配制含0.10mol的绿矾溶液。
II．制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置C中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为______(填化学式)：再滴加少量稀硫酸，其作用是______。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为______。
(3)实验III中：
①装置C中盛放柠檬酸溶液的仪器名称为______。
②装置A中所盛放的试剂是______(填标号)。
a．固体和稀硫酸       b．和稀硫酸
c．和稀盐酸       d．固体和稀盐酸
③确认装置C中空气排尽的实验现象是______。
④加入柠檬酸溶液，一个作用是调节溶液的pH，促进溶解；另一个作用是______。
⑤根据题目所给的信息，洗涤实验Ⅲ中得到的粗产品，所选用的最佳洗涤试剂是______(填名称)。
⑥若产品的质量为17.34g，则甘氨酸亚铁的产率为______%(保留1位小数)。