【推荐1】废气中的H₂S可用电解、Fe₂(SO₄)₃吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
(1)电解法脱除：将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S^2--2e^-=S (n-1)S+S^2-=S

①写出阴极的电极反应方程式___________。
②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________。
(2)Fe₂(SO₄)₃吸收脱除：用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收H₂S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
①用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S的原理经历以下三步：
第一步：H₂S(g)H₂S(aq)
第二步：H₂SH^＋＋HS^-
第三步：HS^-＋2Fe³⁺=S↓＋2Fe²⁺＋H⁺
一定条件下，不同Fe³⁺浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图所示。当Fe³⁺浓度大于10 g·L^-1时，随着Fe³⁺浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是___________。

②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO₄＋O₂＋2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。反应相同时间后，溶液中Fe²⁺的氧化速率与温度的关系如图所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe²⁺的氧化速率下降的原因是___________。

(3)活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H₂S，其反应原理如图所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是___________。
②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是___________。

【推荐3】I.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①_______；
④_______。
(2)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_______
II.某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

(3)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。
(4)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为____；写出“氧化”时反应的离子方程式____。
(5)制备无水MgCl₂过程中，需要将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，试解释原因_______。

【推荐2】工业上利用黑钨矿(其主要成分是、，同时还含有少量)制备钮的工艺流程如下图所示：
   
已知：①
②
回答下列问题：
(1)黑钨矿“焙烧”前需充分研磨，目的是___________。“焙烧”过程中发生的其他反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”的成分是___________(填化学式，下同)，“滤渣2”的成分是___________。
(3)将还原成单质，使用的还原剂可以用、或___________(填一种常见金属名称)。
(4)钨酸钙()和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与(阴离子)的关系如图所示，已知：(离子)(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________。
   
(5)合金具有比金属单质更优越的性能，合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为___________。
②已知该合金晶体的密度为，则最近的两个原子间的距离为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。

【推荐3】某软锰矿的主要成分是，还含有CaO、、FeS等杂质，以该软锰矿为原料制备碳酸锰()的工业流程图如下：

已知：①部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表。

阳离子
开始沉淀的pH	8.8	10.6
沉淀完全的pH	10.1	13.1

②为难溶物
回答下列问题：
(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时，要在适当的高温下进行，并不断搅拌的目的是_______；若在“浸出”液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，写出在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：_______。
(2)“操作Ⅰ”需要加入试剂X调节溶液的pH，试剂X最好选用_______(填字母)；
A.溶液       B.NaOH溶液       C.氨水       D.固体
已知室温下，，则室温下“操作Ⅰ”中除去杂质离子(要求杂质离子浓度均小于)所需调节溶液的pH在_______范围内。
(3)写出“沉锰”时加入足量的离子方程式为_______；“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀，检验碳酸锰洗涤干净的方法是_______。