【推荐1】二水合草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。一种制备工艺流程如下：
   
已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等
Ⅱ．浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等
Ⅲ．流程中加Na₂CO₃后过滤所得沉淀主要成分为Al(OH)₃、Fe(OH)₃
(1)酸浸过程中加入Na₂SO₃的作用是___________。
a．用作氧化剂                         b．用作还原剂                         c．用作催化剂
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe^2＋氧化成Fe^3＋，反应中ClO₃^－形成Cl^－。该反应的离子方程式为________。
(3)反应中加入Na₂CO₃溶液时需不断测量溶液的pH，使用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：__________。
(4)流程中加入萃取剂的作用是____________。
(5)取18.3 g CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为____________（填化学式）。
(6)另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为＋2、＋3）与480 mL 5 mol·L^－1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。______________（写出计算过程）

【推荐2】废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程：

已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2
②

物质	MgF2	CaF2	CoF2	MgC2O4	CaC2O4	CoC2O4
溶度积	4×10－9	5.3×10－9	4×10－3	5×10－6	6.4×10－9	1.7×10－7

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。
(2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。
(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na₂SO₃溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________
(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H₂O₂，反应一段时间，加 8％Na₂CO₃溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na₂CO₃溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。
②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。
③减钙镁：加入 NH₄F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。
(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC₂O₄•2H₂O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC₂O₄•2H₂O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC₂O₄•2H₂O受热分解的化学方程式___________________________________。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(选填以下字母)。

A．碱石灰

B．烧碱

C．生石灰

D．五氧化二磷

(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_______、D_______、E_______。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为：_______；
(4)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：

实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。
(5)E中的化学反应方程式为_______。
(6)D装置的作用是_______。

【推荐1】硫代硫酸钠易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：

(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________。
(2)装置B中放入的试剂名称为_____________，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为_____________。
(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________。
(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_____________。
(5)装置D的作用是吸收，实验后检测到该溶液中含有、、，推测一定还含有的阴离子是________，若D中与的物质的量之比为，则反应消耗的与的物质的量之比为_____________。

【推荐2】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室用舍勒的方法制取时选用图中装置_____(填“A”或“”)，反应的离子方程式为_____。装置中管的作用是_____。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_____(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_____(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_____减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_____，	_____	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。
请配平该反应的方程式：_____
_____(浓)_，
(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为，其反应原理如图所示：

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
反应Ⅱ的化学方程式为_____。

【推荐3】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)Z的电子式为_______，B的一种用途为_______。
(2)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)；

(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______；氧化产物与还原产物物质的量之比为_______
(4)将气体NO₂充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹(按标准状况下计算计算结果可用分式表示)。

【推荐1】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(已知杂质不会产生氧气)。图中E为量气装置。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、水。
试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填装置的接口序号)：_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置A的作用是_______；装置B的作用是_______。
(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_______。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.待冷却至室温再进行读数。

【推荐2】铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
（1）硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序______________________________。
（2）FeSO₄/KMnO₄工艺与单纯混凝剂[FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO₄可将水中Fe²⁺、Mn²⁺氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：K_sp(Fe(OH)₃＝4.0×10^－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe³⁺)约为____mol·L^－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式____________。
（3）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是_____________。(填化学式)
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)₆]^3－＋2CO＋H₂S＝2[Fe(CN)₆]^4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为_______________________________________；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为___________
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为___________(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K₂CaFe(CN)₆与X反应脱钙生成K₄Fe(CN)₆，所用的试剂X是___________(填名称)
(4)工艺中用到有毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：
第一次氧化： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次氧化： NaOCN与NaClO反应，生成N₂和两种盐(其中一种为酸式盐)。
已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，K_a=6.3×10^-10)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
①第一次氧化时，溶液应调节为___________ (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")， 原因是___________。
②第二次氧化反应的离子方程式为___________
③常温下，0.1 mol•L^-1 HCN溶液中，c(H⁺)=___________(列出计算式)。