【推荐1】硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示
   
回答下列问题：
(1)若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe₂O₃反应的化学方程式为___________ 。
(2)酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示为___________。
(3)加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(4)若产品Ⅱ的主要成分是K₂SO₄，则试剂X为___________，反应的离子方程式为___________。
(5)空气中煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为___________。
(6)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，___________。

【推荐2】铍是火箭、导弹、航空航天和冶金工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：铍及其化合物具有与铝及其化合物相似的化学性质。回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示为_______。
(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式_______。
(3)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的目的是_______。
(4)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠溶液过量，后果是_______(结合离子方程式说明)
(5)已知25℃时，当溶液的时，此时是否完全沉淀_______(列式计算)。
(6)由制备的化学方程式为_______。工业上电解熔融混合物制备金属铍，电解时阴极反应式为_______。

【推荐3】某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的PH	6.34	1.48	6.2
完全沉淀时的PH	9.7	3.2	8.0

请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
(3)物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A．       B．       C．       D．
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
(6)除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。

【推荐1】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：______________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________________________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为	B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：

氧化剂
还原产物				NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________

【推荐2】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O，其流程图如下：

部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	NiCO3
Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-34	1.0×10-15	1.0×10-5

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)析出NiSO₄·7H₂O后失去结晶水后得到NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I₂遇淀粉变蓝色。

(1)装置A中，仪器a的名称_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的离子方程式：_______实验室用固体KClO₃与浓HCl反应也可以制Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl₂，转移的电子数为_______mol。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______；当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_______说明非金属性Cl_______I(填“>”或“<”)。_______由此比较HCl和HI的酸性强弱，(填“能”或“不能”)理由：_______。
(3)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(4)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。
(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(7)Cl₂可用于自来水消毒，但Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO₂取代Cl₂对自来水消毒。ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO₃与H₂C₂O₄(已知H₂C₂O₄为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO₂。请写出该反应的离子方程式：_______。该反应中还原产物的化学式是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。

【推荐1】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验：

回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式___。
(2)B装置的作用是___。
(3)实验时C中可观察到的现象是___，氯气与水发生反应的离子方程式是___。
(4)D瓶盛放的试剂是___。
(5)F瓶溶液的作用是___，写出发生反应的离子方程式___。

【推荐2】 硫酰氯(SO₂Cl₂) 是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	易水解
H2SO4	10.4	338

在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。
   
(1)实验时，A装置中发生的离子方程式为_______________________________。
(2)B装置中冷凝管进水口是_________(填“m”或“n”)。
(3)欲制取少量SO₂Cl₂，选择图中的装置(装置可以重复)，其连接顺序为a→_____c←e←d←h。
(4)B中干燥管盛有的物质是__________________，其作用是_________________________。
(5)已知SO₂Cl₂遇水强烈水解生成两种强酸。向SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，最先生成的沉淀是______(填化学式)。 [已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp( Ag₂SO₄)= 1.2×10^-5]
(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(CISO₃H) 分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO₃H ==H₂SO₄+SO₂Cl₂，从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是___________________________。

【推荐3】Cl₂ 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。
I.实验室用以下反应制备: MnO₂ +4HClMnCl₂+Cl₂ 2H₂
(1)可选择的发生装置为_______(选填编号)
a.   b.    c.
(2)实验室里将 H₂在空气中点燃后，伸入盛满 Cl₂的集气瓶中，可观察到产生_______色的火焰。
(3)实验室欲配制 0.5 molL^1的盐酸 100mL
①所需 10.0 molL^1的浓盐酸_______mL
②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有_______(选填编号)，还需要的定量仪器有_______(仪器名称)。
a. b. c. d.
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______(选填编号)
a.容量瓶中原来有少量蒸馏水
b.转移溶液后未洗涤烧杯
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体_______g。
II.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
(4)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是_______(化学式)，该反应中被氧化的元素是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。