【推荐1】二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl₂并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。
(3)E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是_______。
(4)Cl₂的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。

【推荐2】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na₂S₂O₃溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______填化学式。
(2)装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______。
除去中的杂质HCl            干燥            提供后续水蒸气       观察装置是否堵塞
(3)处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______。
(4)实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流入到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为______。

【推荐3】回答下列问题I:
(1)共沉淀法制备磁性纳米微粒的工业流程如下：

①“共沉”制备的粒子离子方程式为：_______。
②对粒子制备有较大的影响。若过量，过量的会生成副产物，生成副产物的离子方程式为_______。
(2)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究，要确定废液的组成及各金属离子的浓度。取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加溶液出现血红色，可知废液中除含有外，还含有。甲同学取废液，向其中加入足量的溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重。乙同学另取废液，加入某试剂将调至4.0，使其中转化为沉淀，而仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得。通过计算可知废液中：_______，_______。
II.为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(3)用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(4)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______ (填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将通入含的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐1】已知无水FeCl₃在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl₃。

已知：装置A是制备Cl₂，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl₂中混有的HCl气体。
(1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。
(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。

【推荐3】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。____。
(2)B中反应的化学方程式是____。
(3)容器D的作用是___，容器E的作用是____。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃___处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充____装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

【推荐1】有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用。
（1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；
（2）化合物XZ的电子式为_____，X₂Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)₂反应的化学方程式_____。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。
(2)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是___________。
(3)当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的离子方程式：___________。
(4)硬质玻璃管中的反应的化学方程式为___________。装置中空试管的作用___________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_____。
(2)通入二氧化碳的目的是_____。
(3)气体A可以用氯气，其作用是____。
(4)下列物质中，____(填序号)可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)₂②NH₃(液)       ③K₂FeO₄④SO₂
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为_____(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是__(选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式__。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲发生的化学方程式__。
(4)乙装置中8.7gMnO₂和足量的浓盐酸反应制得的氯气与丙装置中含有14.6克氯化氢的浓盐酸与足量的MnO₂反应制得的氯气比较，产生的氯气___多(选择“一样”、“乙”、“丙”)是因为__。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄•H₂O)并利用其进一步反应制取NaN₃的流程如图：

已知：①N₂H₄•H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄•H₂O。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为____。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_____。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是____。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH₃CH₂ONO，写出反应器2中生成NaN₃和CH₃CH₂OH的化学方程式：____。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为____。