【推荐1】为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

回答下列问题：
(1)装有浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E用于收集Cl₂，装置D应与E中的___________(填“a”或“b”)端口连接。
(6)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___________(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(7)加热MnO₂和4 mol/L稀盐酸混合物，无明显现象。可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，为探究c(H⁺)或c(Cl^-)浓度变化对MnO₂氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：

(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式___________。
(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________。
②装置C的作用是___________，③装置D、E出现不同的现象说明___________。
(3)装置F吸收反应生成的Cl₂，装置G验证HCl挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放___________(填写试剂或用品名称)。

【推荐3】化学实验室中常用下列装置利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，请回答下列问题

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：
___________接___________；___________接___________；___________接___________；___________接___________。
(2)装置中，盛放浓盐酸的仪器名称___________；NaOH溶液的作用是___________。
(3)该实验室制氯气的化学反应方程式___________，在该反应中浓盐酸体现的性质有___________。

【推荐1】如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________。
(3)容器D的作用是___________，容器E的作用是___________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃___________处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)；若不完整，还须补充什么装置？___________(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

【推荐2】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___________。
(2)B中选用的试剂是___________，其作用是___________；C中选用的试剂是___________，其作用是___________。
(3)装置E选用的试剂是___________，目的是___________。写出E中发生反应的化学方程式___________。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案___________。

【推荐3】如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再将纯净干燥的气体通过加热的石英玻璃管 D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是_________，烧瓶中发生反应的化学方程式是___________， 若制备 1 瓶体积为 100mL 的氯气(常温下，氯气的密度约为 2.90g/L)，理论上需要 MnO₂ ______g(保留两位小数)。
(2)装置B、C中盛放的试剂名称分别为：________、_________。
(3)D中反应的化学方程式是_________。
(4)烧杯E中盛放的液体是_____，作用是______，反应的离子方程式是_____。

【推荐1】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：


请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。
(2)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。

【推荐2】在时，将氯气通入和炭粉的混合物中，反应生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图1所示(部分夹持装置略)。

已知：①高温时能与反应，不与反应；②与的部分物理性质如下表。

	熔点／	沸点／	水溶性
		136.4	极易水解生成白色沉淀
	306	315	易水解生成红褐色沉淀

(1)组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是_________。
(2)用与浓盐酸制备，反应的离子方程式为_________。实验中需先后通入两次，第二次通入时活塞、的状态为___________，作用是_________________。
(3)时，瓷舟中发生反应的化学方程式为__________。
(4)控温箱的温度在，目的是__________。
(5)装置单元X的作用是________。
(6)利用如图2所示装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴溶液作指示剂．用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：呈砖红色。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________.
②达到滴定终点时的现象为_________。
③产品中的纯度为________(用含w，c和V的代数式表示)。

【推荐3】实验化学乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
   
已知：①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

试剂名称	熔点℃	沸点℃	溶解度(20 ℃)
苯胺	－6.2	184.4	稍溶于水(3.4g)，与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	16.7	118	易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	114～116	280～290	0.46g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
   
(1)仪器a的名称为_____________。
(2)步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
(3)步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。
(4)步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。

【推荐1】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，发生反应的离子方程式为____________；
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为____________。

【推荐2】铝及其化合物在医药、食品、污水处理等多个行业有重要作用。以高岭土(主要成分为Al₂Si₂O_x(OH)_y，合有SiO₂，Fe₃O₄、NiO等杂质)为原料，制备Al₂O₃的一种流程如下：

已知部分金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀时的pH	3.7	2.3	7.6	5.9
完全沉淀时的pH	5.2	3.2	9.7	8.9

(1)Al₂Si₂O_x(OH)_y中x、y的值可能是 _______ (填字母)
A.7、2 B.5、4          C.6、3            D.3、8
(2)过程I中形成的滤渣主要成分为_______(填化学式)。
(3)过程II中，加入双氧水的目的是_______。
(4)过程III中形成NiCO₃的化学方程式_______。检验溶液3中铁元素是否沉淀完全的方法是_______。
(5)在过程IV中，试剂X应选用_______(填字母，a.氨水，b.NaOH溶液，c.澄清石灰水)，写出对应反应的离子方程式_______。

【推荐3】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al₂O₃，少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd的流程如图：

(1)焙烧时产生气体X的电子式为_______。
(2)水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_______(填字母)。
A.过滤               B.抽滤                 C.渗析                 D.倾析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方程式_______。(已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中(NH₄)₂PdCl₆的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应) 。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式_______。
② i。将石英玻璃管中(带开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将滤渣[(NH₄)₂PdCl₆]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。
ii.连接好装置后，按d→__→__→b→__→__→e(填标号)顺序进行实验。
a.点燃酒精灯，加热             b.熄灭酒精灯             c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂ e.称量A f.冷却至室温                    g.缓缓通入H₂
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
③根据实验记录，计算滤渣中(NH₄)₂PdCl₆的百分含量_______[列式表示，其中(NH₄)₂PdCl₆相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是_______(填化学式)，这种情况导致实验结果_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。