【推荐1】硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；的空间结构为___________。
(2)“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为___________(答两条)。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．65℃、	B．85℃、
C．95℃、	D．85℃、

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为___________%。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③C1O₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O₂。反应Ⅲ的化学方程式为______________。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO₂+I^－+H⁺==I₂+Cl^－+H₂O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知：)
①准确量取10．00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是__________________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O₂溶液的浓度为_________mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。

【推荐1】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。
   
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

【推荐2】某化学小组拟采用如图装置(夹持特和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

完成下列填空：
(1)写出甲装置中反应的化学方程式________。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________，B连________(填写接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是________，丙装置中Y试剂的作用是________。
(4)测定Cu的相对原子质量，将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

	方案1	方案2
	U形管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前的总质量/g	a	c
反应后的总质量/g	b	d

你认为较佳方案是________。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是________。另一个方案得到的Cu的相对原子质量会________(选填“偏低”或“偏高”)，简述原因________。

【推荐3】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，冷却的目的是_____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：____________________。

【推荐1】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，管增重0.36g。请回答：
(1)用该方法可测定含有哪些元素的有机物：___________。
(2)分离和提纯固体有机物的一个操作方法是重结晶，为何要在静置条件下结晶？_______。
(3)A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是___________。
(4)根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________。
(5)E中应盛装的试剂能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式_____。
(6)如果把CuO网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)某同学认为A和空气相通，会影响测定结果准确性，应在A后再增加一个A装置，其主要目的是________。
(8)该有机物的最简式为___________。(写出计算过程)。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。

(1)装置B的作用是_______，装置E发生作用时反应的离子方程式为_______。
(2)装置C用于制取Na₂S₂O₃，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃，则第一步反应的化学方程式为_______。
(3)若将SO₂与Cl₂以1∶1的物质的量之比通入品红溶液中，发现品红溶液不褪色，原因是(用化学方程式解释)_______。
(4)Na₂SO₃常因被空气中的氧气氧化而变质，验证本实验所用Na₂SO₃固体是否变质的方法是：取少量Na₂SO₃固体于试管中，加入适量的水配成溶液，_______。
(5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I₂溶液的物质的量浓度。
步骤Ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取含I₂溶液20.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。
已知反应为(未配平)，则含I₂溶液中I₂的物质的量浓度为_______。

【推荐3】X、Y、Z、W四种化合物均由1-18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均含钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物，产物及反应条件已略去），回答下列问题：

(1)①X生成Z的化学方程式________。
②X溶于水的发生电离的方程式________________________________。
③向Z的水溶液中通入的离子方程式________________________________。
(2)X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中两种化合物分别放在装置Ⅰ、装置Ⅱ，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，所需仪器装置是________（从上图中选择必要装置，填写编号）。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得生产和生活中某种消毒液的主要成分，同时有X和氯化钠生成，该反应的化学方程式是________。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是________（用含a、b的代数式表示）。

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：

(1)反应Ⅰ是制备SO₂，下图装置可制取纯净干燥的SO₂：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。
②装置A中反应的化学方程式为___。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。

①通SO₂之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____
②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。
(4)产品Na₂S₂O₄∙2H₂O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。

【推荐3】工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：

（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是____。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO₃∙nH₂O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____。
（3）下图是焙烧过程中加CaCO₃与未加CaCO₃的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO₃导致铁粉产率提高的原因：____。

（4）还原性铁粉中含有少量的Fe_xC，用下列装置通过检测CO₂来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____。