【推荐2】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

（1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
（2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
（3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。
（4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。
（5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO₂胶体和六氯合锡酸[H₂[SnC1₆]]，该反应的化学反应方程式为______________________。
（6）设计实验测定盐酸与MnO₂反应的最低浓度，进行了如下操作：
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L^-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算，盐酸与MnO₂反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。

【推荐1】已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。请回答：   

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(3)装置B盛放的试剂是_______，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_______。
(4)装置G的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是___________。
(2)在E、G处收集产物是利用了___________的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。

【推荐3】某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存反应后多余的氯气。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①装置B中发生反应的化学方程式为______。
②装置C和D中看到的实验现象分别是______、______。
(3)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。

【推荐1】某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体A[Co_a(NH₃)_bCl_c]。回答下列问题：
已知：(1)Co_a(NH₃)_b Cl_c在溶液中完全电离生成[Co_a(NH₃)_b]^c+ 和Cl^-。
(2)Ksp[Co(OH)₂]=1.09×10^-15 Ksp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44
I.A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50-60℃，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A.制备装置图如下：

(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是__________。
(2)采用水浴加热的优点是____________。
(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为___________(填化学式)。
II.A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：

(4)趁热过滤的目的是__________；沉淀B中主要的物质是__________(填名称)。
(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_______________。
(6)下图为操作Ⅱ中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是___________。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是____________。

III.组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL 1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀；
(7)A的分子式为_________________。

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为_______。
(2)饱和食盐水的作用是_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量 H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O₂，该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O₂，无明显变化。
实验①说明_______；得出结论：溶液褪色的原因是_______。

【推荐3】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
   
（1）配平焙烧时化学反应： □MnO₂+□_____+□O₂□K₂MnO₄+□H₂O；__________
（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过_____、______、洗涤等操作。
   
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。

【推荐1】磺酰氯（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
   
（1）SO₂Cl₂中S的化合价为______，SO₂Cl₂在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO₂和Cl₂通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填 “a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO₂和Cl₂未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L⁻¹NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L⁻¹标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

【推荐2】AlCl₃易水解和升华。二苯甲烷(   )是一种重要的有机合成中间体，可通过苯和氯化苄(   )在一定温度和AlCl₃催化下合成二苯甲烷，某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。回答下列问题：已知二苯甲烷常温下为无色针状晶体，沸点为265℃，溶于苯不溶于水；苯的沸点为80.1℃ 。

I.AlCl₃的制备。

   
(1)检验装置A的气密性的方法为________。
(2)仪器q的名称为_______，装置B的作用除干燥气体外，还有_______。
(3)选择图中合适的装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)。
Ⅱ.合成二苯甲烷。
(4)如图所示，向三颈烧瓶中加入25.0mL苯(ρ=0.87g•cm^-3)、20.0mL氯化苄(ρ=1.10g•cm^-3)和适量AlCl₃，控制温度为80℃左右，回流2h；冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤，最后一次水洗的目的为_______；再经干燥、_______、______(填操作名称)分离出二苯甲烷。

(5)设计实验证明合成二苯甲烷的反应为取代反应：_______。