【推荐1】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO₂转化成O₂和C(石墨烯），其设想如下：
①Fe₃O₄中Fe的化合价是+ 2和       __________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO₂、3molH₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄ (g)+ 4H₂O(g)   △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如右下图所示。

①       其它条件不变，起始时若按lmolCO₂、2molH₂进行投料，CO₂转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C₂H₄ ________       H₂O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO₂制化肥(NH₄HCO₃)
①已知：NH₃·H₂O(aq) NH₄⁺ (aq) +OH^-(aq)   △H₁=a kJ•mol^-1
CO₂ (g) + H₂O(l)H₂CO₃ (aq) △H₂=bkJ•mol^-1
H₂CO₃(aq) + OH^-(aq)HCO₃^-(aq) + H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则利用NH₃• H₂O吸收CO₂制备NH₄HCO₃的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：

Kb(NH3·H2O)	2×10-5mol • L-1
Ka1(H2CO3)	4×10-7mol • L-1
Ka2(H2CO3)	4×10-11mol • L-1

则反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃• H₂O+ H₂CO₃的平衡常数k=___________。

【推荐2】大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H________0(填“＞”“＝”或“＜”)'有利于提高NO平衡转化率的条件是____________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：(NO)₂+C=N₂O+C(O)
第三步：_________________
第四步：2C(O)=C+CO₂
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是________用a、b、c表示)；CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A．及时分离出CO₂ B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气                 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=_______mol•L^-1•h^-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。
(4)利用电化学原理处理NO_x也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：_________。

【推荐3】H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)H₂S的空间构型为_______。
(2)用H₂S和天然气生成CS₂的反应为
已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. ；
则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，t min后达到化学平衡，测得容器中与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。
(4)向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
   
①该反应的活化能：E_正_______E_逆(填“>”“＜”或“=”)
②若初始容积为V₀ L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V₀的代数式表示)。
③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。
A.增大压强        B.再充入     C.再充入H₂S D.充入He       E.使用高效催化剂

【推荐2】向容积为2L的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，回答下列问题：
(1)用Y表示的化学反应速率为___。
(2)X的转化率为___，Z的平衡浓度为___。
(3)能加快反应速率的措施是___。
①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③使用催化剂④容器压强不变，充入惰性气体Ar⑤将容器体积缩小一半

A．①②③④

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是___。
①容器内混合气体的密度保持不变②容器内混合气体的压强保持不变③Z、Y的浓度之比为3：1④容器内混合气体的相对分子质量保持不变⑤单位时间内断开3nmolZ—Z键的同时生成nmolY—Y

A．①②④

B．②④⑤

C．③④⑤

D．①②⑤

【推荐3】Ⅰ、某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：___________，
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。
Ⅱ、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(A)=2v(B)
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、B的体积分数不变
(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④移走部分A⑤恒容时，充入氦气
(6)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)。在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。
(7)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。

A．v(H2)=0.1mol/(L∙min)	B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)
C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min)	D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)

(8)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v(Z)_正=2v(Y)_逆
b、容器内压强保持不变
c、混合气体的平均摩尔质量保持不变
d、容器内混合气体的密度保持不变
e、Z的物质的量分数不变

【推荐1】合成氨所需H₂取自CH₄，CH₄和O₂作用成CO₂、H₂（反应①），然而CH₄和O₂反应还能生成CO₂、H₂O（反应②），当有水生成时，H₂O和CH₄反应（反应③）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

反应温度	400K	600K	800K	1000K	1200K
①	2.2×1046	2.8×1032	3.2×1025	2.5×1021	----
②	5.5×10104	5.5×1069	1.8×1052	6.3×1041	----
③	----	1.4×10-5	5.3×10-2	7.8	2.2×103

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H₂的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采 取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。
（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO₂₍g)和6molCH₄(g)，平衡时测得体系中CH₄的体积分数 为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO₂的转化率为__________（保留三位有效数字）。

【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH_3.在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将1 mol N₂和1 mol H₂加入a L刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450 ℃，测得NH₃体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将2 mol N₂和2 mol H₂加入a L密闭容器中充分反应，H₂平衡转化率可能为_______(填标号)。

A．=4%

B．<4%

C．4%～7%

D．>11.5%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=_______eV，该步骤的化学方程式为_______
(4)T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示N₂浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(1.01×10⁵ Pa、450 ℃)相比，改变的条件可能是_______。

【推荐3】在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

(1)a=_______。
(2)平衡时Y的转化率=_______。
(3)X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
(4)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.气体密度不变
b.单位时间内消耗2 mol X，同时生成a mol Z
c.Y的转化率不再变化
d.Z的浓度不再变化
(5)已知：   
   
写出和焦炭、氯气反应生成液态和CO气体的热化学方程式：_______。
(6)依据下表信息，要精制含少量杂质的，可采用_______方法。

熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

【推荐1】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中X的化学式为____，从化合价上看，X与水反应所得产物具有___性(填“氧化”或“还原”)。
(2)已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

则0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应开始时n(N₂)=1.5mol，n(H₂)=4.4mol，2min末n(H₂)=0.8mol。
①前2min内用NH₃表示该反应的反应速率_________________________；
②到2min末N₂的转化率为______________________；
③下列条件能加快该反应的反应速率的有______________________；
A．保持体积不变，再向容器中充N₂
B．保持体积不变，再向容器中充He
C．保持压强不变，再向容器中充He   
D．选择合适的催化剂
④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______________。
a．单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变        
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变

【推荐3】汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：。回答下列与该反应有关的问题。
(1)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母序号）。

A．容器内气体的密度不再改变	B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
C．容器内气体的压强不再改变	D．

(2)向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为2L）的密闭容器内分别加入相同物质的量的NO和CO，在不同时刻测得两容器内NO的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间/min		0	40	80	120	160
甲容器恒温为		4.00	3.00	2.20	1.60	1.60
乙容器恒温为		4.00	2.90	2.00	2.00	2.00

①甲容器中0～120min内，用表示的平均反应速率______。
②____，该反应的______0。（填“”、“”或“”）。
③该反应能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
④时，该反应的平衡常数_______。
(3)T℃时，在密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应，测得、（、为速率常数）。NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强、、由小到大的顺序是_______，理由是_______________________。
②该反应的平衡常数_____________（用、表示）。
③达到平衡后，压缩容器体积，在达到新的平衡之前，______（填“”、“”或“”）。