【推荐1】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键	H—H	H—O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
（2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。
（3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
（4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲　　　　　          　乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A.H₂SO₄   B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH        E．CH₃CH₂OH
（5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

【推荐2】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂= —566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=           。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	a	b	c	1

①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为             。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

【推荐3】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：(甲醇结构式)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则 =___________kJ/mol
(2)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池___________极，B极的电极反应式为___________。
(3)如图，其中甲池的总反应式为：，下列说法正确的是

①乙、丙池是___________装置，乙池中石墨电极的名称是___________。
②甲池通入氧气的电极反应式为___________。
③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)
④丙池中阴极上发生的电极反应为___________。
(4)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，M电极的电极反应式为___________。

【推荐1】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式_____________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了_______g。
(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________________________

【推荐3】金属作为一种能源受到越来越多的关注。
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂。如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH₄ClO₄6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_______，每有1molNH₄ClO₄分解，转移电子的物质的量为__________。
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现。
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量。
已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H ₁；3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H ₂
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的_____倍(用△H ₁和△H ₂表示)。
②关于金属燃料的下列说法错误的是________
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用。
①下图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变)，正极反应式为__________________。

②一种新型电池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO₄ Li₂FeSiO₄。放电时，Li⁺向________(填“正”或“负”)极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO₄转移_________mol电子。

【推荐1】某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO₂(g) S₂(g)+2CO₂(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第__min；
②0～20min反应速率表示为v(SO₂)=__；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)
b.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
c.水电离出的c(OH^-)=1×10^-8mol·L^-1
d.c(Na⁺)>c(SO)>c(OH^-)>c(H⁺)
(3)电化学处理法
如图所示，Pt₍₁₎电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt₍₂₎电极排出的S₂O溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体__g。

【推荐2】用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为___。
(2)用铅蓄电池给另一个铅蓄电池充电时，应将该铅蓄电池的正极与另一个铅蓄电池的___极相连接。
(3)用惰性电极电解熔融NaOH的化学方程式为___。
(4)若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu₂(OH)₂CO₃，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___，产生的气体在标准状况下的体积为___。
(5)已知PbSO₄的K_sp=3×10^‒7(25℃)，将0.1mol/L的CuSO₄溶液与0.05mol/L的Pb(NO₃)₂溶液等体积混合，充分反应后，c(Pb²⁺)=___。

【推荐3】汽车尾气中通常含有N_xO_y和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。
(1)已知：①CO的燃烧热∆H₁=-283 kJ·mol^-1；
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ∆H₂=+183 kJ·mol^-1。
则NO和CO反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g)   ∆H<0，测得相关数据如下：

t/min	0	5	10	15	20
c(NO 2)/mol∙L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol∙L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5～10min内，用N₂的浓度变化表示的反应速率为_______。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.气体颜色不再变化       B.气体密度不再变化       C.气体的平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0 mol NO₂和1.0 mol CO，在t₁时刻反应再次达到平衡，则NO₂的转化率相比原平衡会_(填“增大“减小”或“不变”)。
④该温度下，反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。
①写出该电池负极上发生的电极反应：_______。
②常温下，用该燃料电池(惰性电极)电解2 L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48 L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=_。(忽略溶液的体积变化)