【推荐1】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	HClO	H2CO3	HCOOH
Ka	Ka=1.8 × 10-5	Kb=1.8× 10-5	Ka=3.0× 10-8	Ka1=4.1× 10-7 Ka2=5.6× 10-11	Ka=1.77× 10-4

(1)pH相同的NaClO和CH₃COOK的两溶液中：c(Na⁺)—c(ClO^—)_______ c(K⁺)—c(CH₃COO^—)(填“＞” “＜”或“=”)。
(2)由表格中的数据判断下列离子方程式不正确的是_______(填字母)。
a．2ClO^—+H₂O+CO₂=2HClO+CO b．HCOOH+ CO=HCOO^—+ HCO
c．HCOOH+CH₃COO^—=HCOO^—+CH₃COOH d．Cl₂+H₂O+2 CO=2 HCO +Cl^—+ClO^—
(3)硫酸肼(N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。
(4)25°C，在0.1mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2—)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。某溶液含1.000mol·L^-1Mn²⁺、 0.10mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn²⁺开始沉淀。[已知K_sp (MnS)=2.8 ×10^-13]

【推荐3】NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因________。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_____。
(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____。
(4)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

判断下列反应不能成立的是_____(填编号)。
A.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D.CH₃COOH+NaClO=CH₃COONa+HClO
(5)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。试回答下列问题：
①Na₂HPO₃中P元素的化合价为______。
②Na₂HPO₃是_____(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】按要求回答问题：
(1)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
(2)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。

【推荐2】电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)P上的电极反应为_______。
(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。
(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。
Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。
(7)a极上生成H₂CO₃的电极反应为_______。
(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐3】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第_______周期第_______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。
(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)F²⁺的价电子排布图为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有σ键的个数之比为_______。
(4)D常见的两种单质D₂和D₃，其中_______(填化学式)在水中的溶解度更大。
(5)B、E可形成分子式为BE₂的化合物，其电子式为_______。
(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______， 预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐3】已知A，B、C、D，E，F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素的价层电子排布式为________；B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)；比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的是_______(用化学式表示)原因为______________________。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是________(填分子式)，原因是________。
(2)最近，科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是________。
A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．l mol CO₂原子晶体中含有4 mol共价键
D．在CO₂的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子
(3)晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为a pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
①金原子的半径为________pm。
②金晶体的密度为________g/cm³。

【推荐1】元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。
       
(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______；非金属性最强的是_______(均填元素名称)。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)f、g、h三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(半径用“r(元素符号)”表示)。
(4)写出短周期元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的与酸性最强的溶液反应的化学方程式：_______。
(5)写出b与氢形成的10电子微粒的电子式：_______，其空间构型为_______。

【推荐3】过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂ 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
(1)Na 原子的核外电子排布式为_____，O 原子核外 L 层上有_______种能量不同的电子，H₂O₂ 的电子式是_____________________________________________
(2)设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)_____；并用原子结构知识对作出的结论进行解释_____。
(3)用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________________________。
(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____+_______CO+___H₂O₂→___MnCO₃+___□+____OH^-+____H₂O
补全并配平上述化学反应过程式_____；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和_________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1，则转移电子数为_____mol(保留 2 位小数)