【推荐1】如图所示，室温下向盛有3.0 mLNO的试管中缓缓通入1.5 mLO₂。试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①___；
②___；
③___。
(2)最终试管中剩余的气体是__，体积为___。

【推荐2】下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。

请回答以下问题：
①D的化学式是________；C+NaOH生成的蓝色沉淀是_____________(填化学式)；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为_________________；
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：_______________________________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:
①A的化学式是____________。
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有______________。
③有关B的说法中正确的是____________。
A．燃烧化石燃料不会产生B
B．造纸过程中可用B漂白纸浆
C．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
D．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红。则：
①A的名称是_______。
②反应x的化学方程式是________。
③反应w的离子方程式是__________。

【推荐1】已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1。
①A的电子式为___________，B的化学式为___________。
②实验室制取B时，收集方法是___________。
③C与水反应的化学方程式为___________。
(2)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为___________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与Cu反应的化学方程式为___________。
(3)A为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则B到C的离子方程式为___________。
②请画出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。______

【推荐3】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为___。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为____。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为____。

【推荐1】水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理：两种金属片的活泼性不一样，较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应，从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是___________，电极反应式为___________。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________。
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是___________。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________有关。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移_____________mol电子。
(2)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为_____________（填“铜”或“铝”，下同），若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为_____________。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_____________（填字母，下同）极流向_____________极。
②电池正极反应式为___________________，每转移2mol电子，生成__________g 。
③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是__________________________。
④可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_________。
(4)在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
①碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为____________________。
②氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图所示，有关该电池说法正确的是_____________（填字母）。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放
C．电子流向：氢电极—负载—氧电极—熔融碳酸盐—氢电极
D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗1.6g

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________(填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉     B．改用98%的硫酸     C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________。

【推荐1】利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由制甲醇、乙醇具有重要的经济效益。回答下列问题：
(1)单个分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。
   
催化加氢制甲醇(涉及物质均为气态)的热化学方程式为___________(的单位用表示，用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应。在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。
   
①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“I”或“II”)。
②150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是___________。
③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入lmol和3mol反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇(g)的选择性为___________%，在该温度下的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(3)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如图所示：
   
高能导带作___________极，在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为___________；价带上的电极反应式可表示为___________。

【推荐2】I.在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。
(1)该反应的△H_____0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，______更稳定。
(3)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl－Cl	F－F	Cl－F
键能/kJ·mol-1	242	159	172

则反应Cl₂(g)+3F₂(g)2ClF₃(g)的△H=____kJ·mol^-1。
II.根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O、B极：O₂+4e^-=2O^2-，则A极是电池的____极；电子从该极_____(填“流入”或“流出”)。
(6)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag。
①电子由____极流向____极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是_____g。
②在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】SO₂、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
(1)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₂=-221kJ/mol
则：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=___________kJ/mol。若平衡后降低温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或T₂)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随的变化曲线如图所示。
   
①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________；
②T₁___________T₂(填“〉”或“<”或“=”)，理由是___________。
③若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II．利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C放电时该电池“吸入CO₂，且生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示：
   
(3)放电时，正极的电极反应式为___________。
(4)当转移0.2mol电子时，两极的质量差为___________g。(假设放电前两电极质量相等)