【推荐2】氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，自然界氮的循环过程如图。

回答下列问题：
(1)农谚“一场雷雨一场肥”中属于自然固氮的化学方程式为_______。
(2)合成氨反应是重要的人工固氮方式，其中铁触媒是催化剂，反应机理如图所示

①物质A的化学式是_______，该过程原子利用率为_______。
②下列关于铁触媒催化剂的说法正确的是_______(填字母)。
a．可以增大反应速率
b．可以降低合成氨反应的能耗
c．反应过程中，铁的化合价保持不变
d．催化剂的量越多。化学反应速率越快
(3)生活污水的直接排放，会使自然水域中的氨氮含量超标，折点氯化法是处理氨氮废水的常用方法，其原理是向废水中通入足量的氯气，利用氯水中的HClO将转化为无害的气体，写出HClO和反应的离子方程式：_______，该法的优点是反应速率快，脱氮效果好，缺点可能是_______(答一条即可)。
(4)动物排泄物中含有尿素，化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素。既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示。

乙电极为_______极，发生的反应类型为_______，甲电极上发生的电极方程式为_______。

【推荐3】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
     
(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)图2中，属于氮的固定的过程是_______。(填序号)
(3)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

   

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。
(5)化学反应N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)的能量变化如图所示：

      

①该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量；
②断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1 molNN键要吸收946kJ的能量，形成1molN-H需要释放391kJ的能量，故E₃=_______

【推荐1】工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。

(1)反应④的化学方程式是___________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。
(2)某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是___________，实验室制取的化学方程式为___________。

(3)与硫酸反应的化学方程式是___________，检验生成物中阳离子的方法是___________。
(4)NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合， C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4； D元素原子M层电子数是K层电子数的2倍； E的单质是黄色晶体。
(1)与D同主族的一种元素能与E形成一种共价化合物，可用来溶解E，这种化合物是___________，结构式为___________。
(2)A、B、C三种元素可以组成一种强酸，这种强酸的稀溶液可以用于洗去试管内壁附着的Ag，并释放BC气体，每产生11.2mL(标况下)BC，洗去Ag_______g，转移电子数目约为_______。
(3)将装有BC₂和C₂的混合气体的试管倒扣于装满水的水槽中，V(BC₂)∶V(C₂)= ___________时，恰好能完全溶于水；忽略溶质扩散，所得溶液物质的量浓度为___________(用含“V_m”的式子表示)。
(4)H的原子序数等于A和E的原子序数之和，H₂的水溶液与E的一种氧化物都有漂白性，二者的漂白原理___________(填“相同”或“不同”)；将H₂和E的这种氧化物以2：1的比例通入水中，所得溶液___________(填“有”或“没有”)漂白性。
(5)A₂C₂与EC₂反应的化学方程式为___________。

【推荐2】硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。

(1)合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

(3)结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________。
(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO₂，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
①反应I生成时，转移电子的物质的量为__________mol。
②当尾气中NO₂的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H₂O₂能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。
(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________（写出1条）。