【推荐2】硫化锂(Li₂S)广泛地应用于电池行业中。实验室可用多种方法制备Li₂S。回答下列问题：
(1)以碳酸锂粉末与H₂S在600~700℃条件下制备Li₂S，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

1.H₃PO₄溶液   2.Na₂S溶液   3.磁子   4.加热炉   5.反应管   6.石墨舟   7.NaOH溶液
①仪器X的名称为_______，写出X中发生反应的离子方程式：_______[已知K_a1(H₃PO₄)>K_a1(H₂S)>K_a2(H₃PO₄)]。
②能否用稀硝酸代替H₃PO₄溶液？_______(填“能”或“不能”)，简述理由：_______(语言叙述)。
③石墨舟中反应生成Li₂S的化学方程式为_______。
(2)研究表明，高温下，Li₂SO₄与焦炭反应也可以制备Li₂S。有同学认为气体产物中可能含有CO₂、CO及SO₂，为验证气体成分，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为气体产物→_______→G→H→C。
②若F中品红未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则Li₂SO₄与焦炭反应的化学方程式为_______。

【推荐3】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中元素原子个数比	X∶Z＝1∶1	Y∶X＝1∶2	W∶Z＝1∶1	W∶R＝2∶1

（1）写出下列元素符号：Y：___；W：___；R：___。
（2）写出下列化合物的电子式：乙：___；丙：___。
（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为：___。
（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质， 请写出该反应的化学方程式：：___。

【推荐1】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO₂的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。
(3)装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。
(4)D装置的作用是___________(答两点)。
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O，写出氨气转化NO₂的化学方程式：__________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________。

【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面都具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
已知：①(1)   
②(1)   
③(1)   
则反应的为________________。
(2)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
       
             
       
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
①工业生产中未直接在一个设备中将NH₃催化氧化至NO₂，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了给原料气预热节约能源之外，还有________________；
②实验发现，单位时间内NH₃的氧化率会随着温度的升高先增大后减小（如下图所示），分析出现这种变化的可能原因________________________________________________。

(3)工业上也可以由N₂O₄直接合成HNO₃，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。

在一定温度下，向针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定整个过程中针筒内气体压强变化如图。
①有关该过程说法正确的是________________。
a.E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b.B点操作是向里快速推注射器活塞，E点操作是向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②求D点________________。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为________________（填代号）。

【推荐3】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。
Ⅰ.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：___________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是___________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示。

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
b．在230℃以上时，同时有弱光：
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
(5)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因___________。

(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是___________，___________(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。
(7)完成离子反应Ⅳ：________。
。

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为___________、___________。
②写出转化的化学方程式___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。

【推荐2】A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为________________。
(2)反应③的离子方程式为_____________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是___________。
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：________。
(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______(填代号)。
a.NaHCO₃        b.Na₂CO₃        c.Fe(OH)₃        d.NaAlO₂
(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____(填代号)。
a.盐酸        b.BaCl₂溶液              c.NaOH溶液        d.Ca(OH)₂溶液
写出A与X反应的化学方程式_____
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为_____，E是_____(填化学式)。

【推荐2】氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

回答下列问题：
(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。
(2)合成塔中发生反应的化学方程式为___________，其中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为___________。
(4)吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)___________。
(5)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：__________。
(2)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择图1中的__________（填字母），反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)氨的催化氧化：已知NH₃在Pt催化和加热条件下与氧气反应，如图2是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是___________（填化学式，下同），白烟的成分是____________。