【推荐1】1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃的化学方程式为___________，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填写字母)。

   
(2)按下图装置进行NH₃性质实验。
   
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
(3)化学小组模拟氨催化氧化的实验装置如图所示，装置②中氨催化氧化的化学方程式为___________，装置③中浓硫酸的作用是___________，装置⑤中溶液变为蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。
   
(4)若足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.12 LO₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^-1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

【推荐2】喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。

试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________。
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______。
②利用图B装置引发喷泉的操作是___________。
(2)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的有______。
A.与稀盐酸             B.与稀硫酸
C.与稀硝酸             D.溶液与溶液
(3)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是_____。
A 浓硫酸       B 食盐       C 硝酸钾       D 硫酸铜
(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是_______。

A.       B.       C.       D.不能确定

【推荐3】Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_______。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______(填序号，下同)。
①密度     ②颜色     ③溶解性   ④热稳定性     ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂ ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______。
Ⅱ.某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
(1)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为_______，制备X的化学方程式为_______；
(2)氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是_______。②样品中氨的质量分数表达式为_______。

【推荐1】A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：
(1)A、E的化学式依次为_____、_____。
(2)B、C、D、E中都含有一种相同的元素，其在元素周期表中的位置是_______。
(3)写出下列反应对应的方程式：
①D→E的化学方程式：_____。
②F→G的离子方程式：______。
(4)E的浓溶液与B反应，可观察到______。

【推荐2】新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度 /℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	>800	：>2000(>1400升华) ：(>181升华)
Mg	649	1090	>300	：>800

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________℃(填字母)。
a．75~100             b．600~1100                                c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．   
ii．   
iii．   
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

【推荐3】某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
(1)同学甲在实验室利用下列装置(后面有图)制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：
①仪器B的名称：_______。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_______，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_______。
②按气流方向连接各仪器_______(填接口字母)

(2)同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH₃)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率(忽略装置内空气的影响)。装置如下：

①装置C的作用可能是_______。
②若进入装置A的NO共268.8mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N₂，则NO的转化率为_______。
(3)N₂O₃是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；ΔH>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O3)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

计算在t=500s时，NO₂的反应速率为_______。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。
A.可以加快反应速率                  B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗          D.可以增加活化分子的数目
③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。
A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(2)肼(N₂H₄)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。
③肼与N₂O₄氧化反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)     △H=-19.5kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     △H=-534.2kJ/mol
请写出肼和N₂O₄反应的热化学反应方程式_________________________________。
(3)在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7)。

【推荐2】已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______

【推荐3】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)合成氨反应的化学方程式是___________。
(2)NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式___________。
(3)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO + NO₂ =2NaNO₂+ H₂O
NaOH + NO₂ —— ___________ + NaNO₂ + H₂O(填化学式，不需要配平方程式)
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：(α 表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)

i.根据上图得知___________(填字母)。
a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b． NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。