【推荐1】钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：

(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。
(2)矿渣的主要成分是___________；试剂A为___________(填化学式)。
(3)“操作Ⅱ”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为___________。
(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是___________，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式___________。

【推荐2】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有___________元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y由两种物质组成，请写出其成分___________(填化学式)。
(3)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图。

已知：25℃时，H₃PO₃的pK_a1=1.3，pK_a2=6.6。
（1）“合成”过程，主要氧化产物为H₃PO₃，相应的化学方程式为___________。
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为___________。
（3）“减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________（填化学式）。
（4）“调pH=11”的作用是___________。
（5）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^-；A、B为离子交换膜。
①B膜最佳应选择___________
②阳极的电极反应式是___________。
③少量的I^-因为浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是：___________

【推荐1】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)装置A中发生的化学方程式为__________，装置B、C中应盛放的试剂名称为__________。
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是__________。
(3)实验时，先点燃__________处的酒精灯，其目的是__________，写出D中反应的化学方程式：__________。
(4)F装置所起的作用是__________和防止空气中的水蒸气进入E中。
(5)生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
(6)84消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________。

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气(加热装置略去)，写出反应的化学方程式___________，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为___________mol。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是___________。
(3)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)
A．        B．碱石灰        C．        D．
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液

D．KI-淀粉溶液

【推荐1】从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

(1)写出流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：______。
(2)写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：______。
(3)为了验证滤液B中含Fe^3＋，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。
(4)滤液E 、K中溶质的主要成分是______(填化学式)，写出该溶液的一种用途：______。

【推荐2】三氧化二钴(Co₂O₃)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如下图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
(1)“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)。
(2)“酸浸”时，H₂O₂可将Co₂O₃还原为Co²⁺，离子方程式是_______。
(3)加有机萃取剂的目的是为了除去_______(填离子符号)。
(4)由“滤液2”可得到的主要副产品是_______(写化学式)。
(5)“沉钴”过程中，生成Co₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_______。

【推荐3】“消洗灵”(Na₁₀P₃O₁₃ Cl·5H₂O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为：，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：Cl₂与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO₃和NaCl；
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是___________；装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛装的试剂为___________；装置C中采用多孔球泡的目的是___________。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O)的产率___________(填“升高”或“降低”)。
②“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na₁₀ P₃O₁₃ Cl·5H₂O) 的摩尔质量为656.5g·mol⁻¹，实验方案如下：
Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；
Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L⁻¹硫酸溶液、25mL0.1mol·L⁻¹KI溶液(过量)，暗处静置5min；
Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。Na₂S₂O₃标准液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在破性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下:
   
       
请回答下列问题:
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
（2）支管B 的作用是___________________________________；
（3）步骤3中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X 的最佳选择是______；
A.无水乙醇       B.浓盐酸       C.水 D.CaCl₂溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；
A.可缓慢供氧        B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体       C.能潮解        D.可抑菌
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

【推荐3】柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂，已知相对分子质量：柠檬酸-192、 正丁醇-74、柠檬酸三正丁酯-360，实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理装置如下：
+ 3CH₃CH₂CH₂CH₂OH+3H₂O
制备和提纯步骤如下：
①将19.2g柠檬酸固体、45 mL正丁醇(密度0.81 g/mL)和3mL浓硫酸依次加入到仪器A中，并加入几粒沸石；
②加热仪器A中反应液至140~150°C，待反应完成后停止加热；
③把仪器A中液体冷却后用5%的NaOH溶液洗涤并分液；
④有机层减压蒸馏回收正丁醇；
⑤减压蒸馏后的粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5g。

请回答下列问题：
(1)仪器B的作用是_______。 冷水应该从_______ (填“a”或“b”)口通入。
(2)实验中加入过量正丁醇的作用有两点： 一是_______ ； 二是做溶剂，增大柠檬酸和正丁醇的接触面积，加快反应速率。
(3)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中则步骤②反应完成的标志是_______。
(4)减压蒸馏后的粗产品中加活性炭的作用是_______。
(5)该实验的产率为_______。