【推荐1】某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)∶V(H₂)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。   

请回答下列问题：
(1)装置①中浓硫酸的作用是________ 。       
(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。
(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)

【推荐3】大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。
   
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

【推荐1】下图为实验室制取氨气，二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；
（2）B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______（写名称）；
（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：________；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______（写名称）；
③E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；
（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是____，吸收E尾气的离子方程式为___。

【推荐2】侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO₃，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：
(1)用于制取氨气的装置为_______(填“甲”或“丁”)。
(2)装置乙中饱和NaHCO₃溶液的作用为_______。
(3)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了提高食盐的利用率应先打开_______(填“止水夹1”或“止水夹2”)。
(5)分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：_______。
(6)取一定质量制得的NaHCO₃固体置于坩埚中加热分解得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO₃，该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸。产生CO₂的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO₃的结论，你认为该结论_______(填“正确”或“错误”)，说明理由_______。
②固体X中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比n(NaHCO₃) : n(Na₂CO₃)=_______。

【推荐3】设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应___________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。
(2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。
(3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)_______。

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③

(4)实验室制备氨气的化学方程式是_______。
(5)下图为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

(6)B中出现的现象为_______。
(7)如图，将上图烧杯C中反应生成的4mol/L稀酸溶液与2mol/L稀硫酸共10mL与2.56gCu反应，实验完毕后，在标准状况下试管中收集到的气体的体积(不考虑N₂O₄的产生)_______L。

【推荐1】A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________．
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是__________________________，______________________________________________。

【推荐2】已知有以下物质的相互转化：

试回答：
（1）B的化学式为_____；D的化学式为_____。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：______。
（3）常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为______。
（4）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。

【推荐3】废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO₄溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。
   
(1)单质铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅰ的名称___________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(3)若取FeSO₄溶液适量，滴入BaCl₂溶液，发生反应的化学方程式为___________________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
(4)步骤B的化学方程式为_________________________________________。
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____________________________________________________。

【推荐1】铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。

已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
(2)步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
(4)若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。

【推荐3】实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)氮在元素周期表中的位置为___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO_2.实验Ⅰ产生NO₂的化学方程式是___________。
(3)对实验Ⅰ产生NO₂，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO₂。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu^2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO₂。

②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应 D．白色污染
②在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO₃被还原，则可能为___________。
A．2：1　　　B．3：1　　　C．4：1　　　D．9：2
③为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na₂CO₃溶液吸收NO₂，请写出相关的化学反应方程式：___________。