【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。

【推荐2】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________．
（2）写出③、④、⑤的离子方程式．
③_________________________．
④_________________________．
⑤_________________________．

【推荐3】A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A-E的化学式：
A__________、B___________、C___________、E__________
（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
①_____________________________
③_____________________________

【推荐1】乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·2H₂O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl₂反应制得，制备流程如图：

反应装置如图所示：

已知：1．潮湿的乳酸亚铁易被氧化。
2．物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。
请回答：
(1)盛放乳酸钙溶液的装置的名称为___。
(2)部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：___。
检查气密性→按图示要求加入试剂→将三颈烧瓶置于水浴中→(     )→(     )一(f)→(     )→(     )→(     )→开动搅拌器→……
a．关闭K₁；
b．盖上分液漏斗上口玻璃塞；
c．关闭K₃，打开K₂；
d．关闭K₂，打开K₃；
e．打开分液漏斗上口玻璃塞；
f．打开K₁
(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是___，副产物为___。
(4)下列说法正确的是___。
A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶
B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈
C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤
D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量
(5)有同学提出可直接用KMnO₄滴定法测定样品中的Fe²⁺量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是___。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C___，丙___。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___，过程⑦可能观察到的实验现象是：__。
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___，___。
(4)反应③中的离子方程式是___。

【推荐3】A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：

填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______C是______D 是_____E 是________F是________

【推荐1】FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：_______
某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_______。
(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
(方案一)检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
(方案二)检验溶液中含有_______证明发生了氧化还原反应
Ⅰ．预处理：将(方案一)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
   
Ⅱ．检验过程
①简述证明溶液中含有Fe²⁺的操作方法及现象：_______；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______。

【推荐2】Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。

(1)操作Ⅰ是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______。
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_______。

【推荐3】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_n，广泛用于污水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_____________。
（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f。装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_________，充分反应后，经_________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____________________。

【推荐1】已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：
（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。

【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
I．海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。
(1)①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作，请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤；
c．向滤液中加入过量_______溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤b中反应的离子方程式是_______。
(2)加入足量的稀盐酸的目的是：_______。
II．某透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(3)取少量原溶液，向其中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______、_______。
(4)检验原溶液中是否存在的实验方法是_______。

【推荐3】如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

(1)仪器D的名称为________，该仪器中需要放入__________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是：__________(用离子方程式表示)。
(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________。