【推荐1】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g·L^-1。请回答下列问题：
(1)乙的电子式是_______。
(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是_______。
(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______。
(4)甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是_______。

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+ n NaR → MR_n+nNa⁺,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
____Na₂Cr₂O₇+__SO₂+____H₂O =____Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+___Na₂SO₄

【推荐2】肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。
(2)装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。
(3)导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。
(4)装置D中制备的化学方程式为________________________。
(5)装置B中制备的离子方程式为________________________________。
(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

【推荐1】A、B、C、D均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是_____。
（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点___________（填“高”或“低”），原因是______。
（3）A的电负性______（填“大于”或“小于”）C的电负性，A与C形成的化合物的电子式_________。

【推荐2】已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程________________________________；
（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；
（4）A、B两元素形成的化合物A₂B₂属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键有___________；A₂B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A₂C晶体的熔点；
（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。

【推荐1】联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式___________。
(3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________。(填化学式)。
(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性

【推荐2】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：

1	A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2	B的最高正价与最低负价的代数和为0
3	D的常见化合物的焰色反应为黄色
4	E是同周期中简单离子半径最小的元素

(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_______。
(2)分子式为B₅A_l2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_______。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB₂的结构式为______________
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：________________________________________。
（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：_____________________________________。