【推荐1】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）粉碎过筛的目的是___。
（2）酸浸时最合适的酸是___。
（3）若反应釜中加入氧化剂是H₂O₂，写出该反应的离子方程式___。

【推荐3】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：___________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为 ___________。
(3)反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：___________。
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为 ___________g。
(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，该反应中转移电子的物质的量为 ___________mol，写出装置C中发生的化学反应方程式 ___________。

【推荐2】Ⅰ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______
(2)图中制氯气的化学方程式_______
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示；如…)_______
Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②
(4)写出制取漂白粉的化学方程式_______
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低.主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)_______
(7)漂粉精常用于游泳池的消毒；起消毒作用的是；其在水中释放的途径为：____
_______ (把反应补充完整)

【推荐3】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：
   
（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。
（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L^-1。
（2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L^-1的稀盐酸。请回答下列问题：
①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。
②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。
③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）
A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。
B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。
C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。
（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：
   
（1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。
（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。
（3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L^-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
（Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。
   
由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

【推荐1】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol·L^-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V₂mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________
(2)使用滴定管之前应进行的操作是________
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________
(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)该烧碱样品的纯度计算式________

【推荐2】某小组利用如图所示装置在实验室制备，并测其纯度(夹持装置略去)。
   
【实验一】制备无水
已知：①高温时能与O₂反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、FeCl₃外，同时还生成一种有毒氧化物气体
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机溶剂
	306	315	易水解生成红褐色沉淀

(1)实验过程中需要先后通入两次，第一次通入作用是__________。
(2)控温箱的温度在，目的是_______________。
(3)将管式炉加热至时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为______。
【实验二】提纯
(4)进一步分析，确认混有少量副产物，已知与分子结构相似，与互溶。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧______(填序号)，先蒸馏出的物质为______，原理是________________________。
   
【实验三】测定产品纯度，实验如下：
已知：；
①称取产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，反应为，过滤后将水解液配成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，加入标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。
(5)试剂X为______(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_____；若无步骤③，所测定产品的质量分数将会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺ 浓度为0.2 mol·L^-1，则称取的样品中n(Cu²⁺)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃ (已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：

①滴定时，应选用什么物质作为指示剂_______。
A．FeSO₄        B．Fe(NO₃)₃        C．FeCl₂
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液平均体积为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^－)等于_______mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐1】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO₂杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.1×10-36	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO₂的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH₃﹒H₂O+H⁺==NH₄⁺ +H₂O、__________________、___________________。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
（4）滤液2中，c(Co²⁺) ：c(Ni²⁺)=_______________。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO₃的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。

【推荐2】是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。

已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
	-24	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	难溶于水

实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是_______。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)D装置中碱石灰的作用是_______。
(4)E装置中多孔球泡的作用是_______。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是_______；沸点高于的原因是_______。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。

①安全漏斗中水的作用为_______。
②滴定终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO₂外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。