【推荐1】利用题图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若产生的H₂在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为________g。检验某黑色固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量盐酸，滴加________溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红，则可初步判断含有乙。
(2)K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K₂FeO₄具有________性。用己(FeCl₃)与KClO在强碱性条件下制K₂FeO₄时反应的化学方程式为：己+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(方程式未配平)。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为：______。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L氯化钡溶液220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是________g。

【推荐2】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl₂(aq)＋H₂(g)
2CrCl₃(aq)＋Zn(s)===2CrCl₂(aq)＋ZnCl₂(aq)
2Cr^2＋(aq)＋4CH₃COO^－(aq)＋2H₂O(l)===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(s)
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L^－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH₃＋CO₂＋___________＋___________=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可以循环使用
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na⁺、NH、Cl^-
d．①中NaHCO₃析出是因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(列出表达式即可)

【推荐1】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________
(2)尾气处理时，可用NH₃将NO₂还原成不污染环境的气体，该反应方程式为___________
(3)用装置A制取氨气的化学方程式为___________
(4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。

A．球形干燥管装碱石灰

B．洗气瓶装浓硫酸

C．球形干燥管装氧化钙

D．球形干燥管装

(5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。
(6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________，若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。

【推荐2】工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO₃的工艺流程如下。

(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。
(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe³⁺)=____________mol·L^-1[该温度下 Fe(OH))₃的Ksp=2.64×10^-39]。
(3)Fe²⁺也可以用NaCO₃氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄) ₄(OH)¹²沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是____________价。.
②酸性条件下，ClO₃ˉ恰好氧化Fe²⁺时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。
③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。
a.0~1        b.1~2.5       c.2.5~4
(4)已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl。写出NiCl₂·6H₂O在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制无水NCl₂的化学方程式____________________________________。NCl₂·6H₂O需在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水的原因是________________________。

【推荐2】完成下列问题。
I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作为_____(填实验名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是____。
(2)步骤④的离子反应方程式为：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O。该离子反应中的氧化剂是____，还原剂是____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：____。
(3)步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现____色，说明有碘单质产生。
II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I^-被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____。
(5)写出在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO₄)，写出该反应的离子方程式：____。

【推荐3】现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期	_____
第二周期	_____		_____			_____		_____
第三周期	_____		_____				_____

(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。

【推荐1】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]为反应物，无水AlCl₃为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。反应如下：
。
已知：
（1）AlCl₃：熔点：190 ^ºC，沸点：180 ^ºC，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。
（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm³，沸点：80.1 ^ºC，难溶于水，易溶于乙醇。
（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm³，沸点：51.6 ^ºC，难溶于水，可溶于苯。
（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm³，沸点：169 ^ºC，难溶于水，易溶于苯。
I、如图是实验室制备无水AlCl₃的实验装置：

（1）选择合适的装置制备无水AlCl₃正确的连接顺序为：_____________________（写导管口标号）。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：______________。
（3）能否将E装置替换成C装置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl₃，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
（4）仪器A的名称为_______，B中试剂是碱石灰，其作用是_____________________，使用恒压漏斗的优点是__________________________。
（5）用H₂O洗涤的目的是______________，加无水MgSO₄固体的作用是______________。
（6）叔丁基苯的产率为____________。（保留3位有效数字）

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl₂和NO制备NOCl。回答下列相关问题：

(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。
(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl₂。
(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。
(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L^-1，AgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）

【推荐3】PCl₃是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P₄)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl₃遇水会强烈水解，写出PCl₃与水反应的化学方程式：________。
(2) 制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质。通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
a. 迅速移取20.00 g PCl₃粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L^－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L^－1(NH₄)₃BO₃溶液30.00 mL，振荡；
c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00 mL。
已知测定过程中的部分反应为H₃PO₃＋H₂O＋I₂H₃PO₄＋2HI，3HI＋(NH₄)₃BO₃===3NH₄I＋H₃BO₃，I₂＋Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋NaI(未配平)。
①步骤b中加入(NH₄)₃BO₃溶液的目的是________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为________。
③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl₃的质量分数(写出计算过程)。_________