【推荐1】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。
(2)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)₃沉淀的方法是__________________________________________。
(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O₂，则同时生成铝的质量为________g。
(5)写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

【推荐2】工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___________________，当生成1molCl₂时，转移的电子数为______，玻璃丝的作用是___________，装置B中加入的试剂是_________。装置D中加入的试剂是___________________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是______。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_____、_______。
(3)若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃杂质，下列说法中正确的是_____

A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液

B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质

D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯。

(4)现有一包FeCl₂和FeCl₃混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，溶解；② 加入足量的NaOH溶液，③ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g。则样品中FeCl₃的物质的量为_______。

【推荐3】利用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）联合生产锰的化合物的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ．酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为、，还含有少量的和。
ⅱ．CaF₂难溶于水。
(1)酸浸时要将矿石粉碎的目的是______。
(2)酸浸时所用的稀酸X是______，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性盐和一种淡黄色固体单质，酸浸时发生主要反应的离子方程式为____________________。
(3)除铁、铝时废渣2的主要成分为和，则加入H₂O₂的目的是______，加CaO的目的是______；净化后得到MnSO₄溶液，废渣3的主要成分是______。
(4)由MnSO₄溶液得到MnCO₃、Mn₃O₄的过程如下：
①过程Ⅰ：制备MnCO₃。MnCO₃难溶于水，能溶于强酸，可用MnSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合得到MnCO₃沉淀和一种气体，每制得1 mol MnCO₃，至少消耗a mol/L的NH₄HCO₃溶液的体积为______L。
②过程Ⅱ：制备Mn₃O₄，其流程如下图所示：

下图表示通入O₂时溶液pH随时间的变化曲线，15~150 min内滤饼中一定参与反应的成分是______（填化学式），判断的理由是____________________（用方程式表示）。

【推荐1】现有一份Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO₃的质量分数。实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m₁g；。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m₂g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为___________。
(2)装置E中实验仪器的名称为___________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO₃的质量分数为___________×100%(用含m、m₁、m₂的式子表示)。

【推荐2】添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组选择某品牌膨松剂(其成分为：与)，设计实验方案测定与的物质的量之比。

方案一：如图所示，向24.70g样品中滴加过量的NaOH溶液，加热至反应完全，再通入一段时间。经测定，装置C中吸收的质量为m g。
方案二：称取等量的样品，加热至恒重，称其质量为10.6g。
(1)方案一中，仪器①的名称是__________。
(2)方案一中，通入的目的是__________。
(3)写出方案一中，任一离子反应方程式：__________。
(4)“误差”是指：物理量的测量值与客观存在的真实值之间总会存在着一定的差异。你认为方案一产生误差的可能原因有：__________。(写出一种即可)
(5)由方案二计算与的物质的量之比为__________(写出计算过程)。

【推荐3】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___________。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为___________，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②若实验中没有装置，则会导致测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③该膨松剂的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐1】锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水发生剧烈反应。某小组同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂的相对分子质量为290.8)。
已知：碱性连苯三酚溶液能吸收O₂。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为_______。装置D中盛装的试剂是_______(填名称)，装置C的作用为_______。
(2)该小组同学认为该实验存在明显不足，可能会导致产品变质，氮化锶遇水发生反应的化学方程式为_______，改进方案为_______。
(3)产品纯度的测定：称取0.5000g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，所蒸出的气体恰好被2mL 1.00mol/L HCl标准溶液完全吸收，则产品纯度为_______。

【推荐3】某磁性材料广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：
   
已知反应原理为：①
②
③
(1)用溶液和溶液制备反应的离子方程式为_______。
(2)当时，产率极低的原因是_______。
(3)图1为回流时间与产率的关系图，图2为回流所得产品的X射线衍射图。回流所得产品中产生杂质可能的原因_______。
   
(4)一定条件下焙烧可制得负载型催化剂。准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。计算该负载型催化剂的负载量_____ (写出计算过程)。 [负载量=×100％]

【推荐1】“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵()和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：
(1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有___________。
(3)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________，化学方程式为___________。
(4)检验中阳离子的实验方法是___________。
(5)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(6)若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段)___________(填“>”“<”或“=”)，OA段发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A__________________________________B__________________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________
滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
_____________________________________________________________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

【推荐3】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称为________，副产品的一种用途为_______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式为________。
(4)从沉淀池中取出沉淀的操作叫________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。
a．增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的纯度