【推荐1】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)和胆矾(CuSO₄∙5H₂O)。相关流程如下图。

已知：①溶液中的c(H⁺)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段是在T。f细菌作用下，将黄铜矿溶解，第二阶段为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺。
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：_______。CuFeS₂＋4H^＋＋O₂=_______。
②写出第二阶段反应的离子方程式：_______。
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_______范围内。
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是_______。
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO₄反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液恰好反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(已知：FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

【推荐2】某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

(1)该实验的目的是___________。
(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是___________(填字母)。
(3)实验结论是___________。
(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.4g碳酸氢钠，放入质量为37.4g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为___________g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是___________。

【推荐3】为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量bg(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为cg，则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_________________
(2)无水CaCl₂的作用是___________________________________，如果不用无水CaCl₂，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量__________(填写偏大、偏小或相等)。

【推荐1】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的A1₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O+2H⁺ =Cu+Cu²⁺+H₂O)。

(1)加入足量稀盐酸前，需将铜矿石粉碎的目的是______。
(2)固体混合物B的成分是_____。(填化学式)
(3)NaOH溶液与固体混合物B反应的离子方程式为_______。
(4)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应______后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时盛装固体混合物的实验仪器是______。
(5)金属E与固体混合物F中的某一物质反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。(填字母)
a．KClO₃ b．KCl       c．Mg       d．MnO₂

【推荐2】氧化锆（ZrO₂）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃等。以锆砂（主要成分为ZrSiO₄，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如下图所示：

已知：①ZrO₂与NaOH反应生成可溶性的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与盐酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

回答下列问题：
（1）ZrSiO₄为硅酸盐，其用氧化物的形式进行表示，化学式为___________。
（2）锆砂中加入NaOH熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是______________（写化学式）。
（3）酸浸时除发生酸碱中和反应外，生成水的反应的离子方程式还有_____________（任写一个），滤渣Ⅰ的成分是___________（写化学式）。
（4）第一次加入氨水，调节pH=a时若用广泛pH试纸检验溶液的pH，则a值应该取_______（写字母）。
A．3.2                         B．5                       C．5.2                         D．6
（5）滤渣Ⅱ为混合物，写出其中阳离子溶于水无色的一种物质的电子式：______________。
（6）为了操作方便，调节pH=b时可不考虑b大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_____________________，该操作发生反应的离子方程式为_____________________。

【推荐1】某无机盐X除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392 g·mol^-1，为探究其组成和性质，设计并完成了如图实验：

请回答：
(1)X的化学式为_______。
(2)红褐色沉淀A生成红色固体B的化学方程式为：_______。
(3)设计实验方案检验X溶液中金属阳离子的方法为_______。

【推荐3】下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________
(2)写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________
反应②____________________________________
(3)判断反应③已经发生的常用试剂是______________________
(4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：(Ⅰ)将NH₃通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1：2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

【推荐1】化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
   
则：操作①的名称是_______，操作③使用的试剂(写化学式)_______。操作②中发生反应的离子方程式为_______。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
   
①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为_______。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为_______。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：_______；过滤时：_______；蒸发时：_______。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

【推荐2】废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)。

回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的化学方程式为_______；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H₂O₂的原因是_______。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______；萃余液中Co²⁺的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co²⁺的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：(K_sp[Co(OH)₂=5.9×10^-15)

【推荐3】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_____
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是______（填操作名称）．