【推荐1】某化学实验兴趣小组欲配制溶液，但是他们在实验室仅发现一瓶标签已部分缺失的纯碱固体()。

Ⅰ．同学提出“寻找标签”方案：取溶于水，配成溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸，并收集到(标准状况下)。请你帮忙计算：

(1)稀盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)的值为___________。

Ⅱ．小组同学开始配制溶液：

(3)在配制过程中，同学们应使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要___________。

(4)在配制过程中，同学们的下列操作中错误的有：___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用来配制溶液

B．在托盘天平上放两张大小、质量一样的纸，然后把纯碱固体放在右边托盘上称量

C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液都移入容量瓶中

D．定容时，液面不小心超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出超出的一部分

(5)实验后，同学们对配制过程进行评价与反思：

①定容时视线应与凹液面最低点相平，若俯视刻度线观察液面，则会导致配制的溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，则会导致配制的溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】(熔点：，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，X中所装的试剂是___________(填名称)。
(2)装置B中收集到的物质是___________(填化学式)，此时该物质为___________(填状态)。
(3)能证明有CO生成的实验现象是___________。
(4)下列装置可以代替装置F的是___________(填标号)。
a．             b．
c．             d．
(5)产品中
含量测定：
取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。

①与反应的化学方程式为___________。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能___________。
③该产品的纯度为___________%。

【推荐3】脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al₂O₃、SiO₂）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：

（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。

（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。
（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。
（4）硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K₂Cr₂O₇废水，取一定质量的FeSO₄·7H₂O 和足量的KOH溶液加入到含K₂Cr₂O₇废水中可得到一定量的磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，处理含5.00×10^-3mol K₂Cr₂O₇的废水，需要多少克的FeSO₄·7H₂O（写出计算过程）。_______________

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(部分装置已略去)。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：

(1)装置A的目的是利用生成的将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反应的离子方程式为_______；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是_______。
(2)B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有_______。
(3)为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的现象为_______。
(4)将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_______L。

【推荐2】从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：_______。
(3)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。(填序号)

A．四氯化碳

B．乙醇

C．烧碱溶液

D．苯

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如图装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1)实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______，有同学建议将装置D中的仪器乙换为棕色瓶，原因是______。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL(反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②恰好反应时的现象为_______。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐1】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为______。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：______
______ MnO + ______ H₂C₂O₄ + ______ H⁺ =______ Mn²⁺ + ______ CO₂↑ + ______ H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
①上述装置中，D的作用是______。
②乙二酸分解的化学方程式为______。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)。则下列关系合理的是______
A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O)+c(OH^—)+c(C₂O)
B.c(HC₂O)+c(C₂O)=0.2mol·L^-1
C. c(HC₂O)>c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)
D.c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)+c(C₂O)

【推荐3】工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；
②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。
A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba2+/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr2+/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→(     )→(     )→(     )→抽滤→(     )→(     )
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入晶种
c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩
d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为___；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。