某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为______ 。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有______ (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：______
______ MnO
+ ______ H2C2O4 + ______ H+ =______ Mn2+ + ______ CO2↑ + ______ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
①上述装置中，D的作用是______ 。
②乙二酸分解的化学方程式为______ 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)。则下列关系合理的是______
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH—)+c(C2O
)
B.c(HC2O)+c(C2O)=0.2mol·L-1
C. c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
______ MnO
+ ______ H2C2O4 + ______ H+ =______ Mn2+ + ______ CO2↑ + ______ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
①上述装置中，D的作用是
②乙二酸分解的化学方程式为
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)。则下列关系合理的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O
)+c(OH—)+c(C2O) B.c(HC2O
)+c(C2O)=0.2mol·L-1C. c(HC2O
)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O)
更新时间：2016-12-09 04:06:51
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】
(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有
等)来制备的一种工艺流程如下：
已知：①
(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②
沉淀生成和溶解的
如表所示：
回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置：___________ 。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性
，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________ 。
(3)粗中含有，可通过
溶液碱溶除去，需调节的范围为___________ 。
(4)已知：室温下，
，向偏钒酸铵的悬浊液中加入
，当溶液中
时，溶液中的
___________ 。
(5)产品纯度测定：将
产品溶于足量稀硫酸配成
溶液。取
该溶液于锥形瓶中，用
标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：
，则该产品中的质量分数是___________ %。
(6)钒的一种配合物的结构简式为
，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。
(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：已知：①
(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。②
沉淀生成和溶解的如表所示：| 溶液 | ||||
| 物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 |
| 2.2 | 5.1 | 7.1 | 8.1 |
| 3.3 | 4.7 | 8.7 | 12.8 |
(1)V在元素周期表中的位置：
(2)“钠化焙烧”过程中
转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为(3)粗
中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为(4)已知：室温下，
，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的(5)产品纯度测定：将
产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是(6)钒的一种配合物的结构简式为
，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。| A．离子键 | B．极性键 | C．非极性键 | D．配位键 |
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的
等。处理该废水并制备
的主要流程如图所示。
该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)流程图中①的实验操作名称是_______ ，②的名称是_______
(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为
，另一方面是为了除去_______ 等金属离子。
(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______ (填序号)
(4)
与
转化为，该反应的化学方程式为_______ (写离子方程式不给分)。
(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将
转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：
①电解时_______ (填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。
②阳极附近转化为的离子方程式为_______ 。
③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______ 。
等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 5.0 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)流程图中①的实验操作名称是
(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为
，另一方面是为了除去(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是
(4)
与转化为，该反应的化学方程式为(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将
转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：①电解时
②阳极附近
转化为的离子方程式为③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是
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解题方法
【推荐3】2020年11月24日4时30分，中国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，顺利将探测器送入预定轨道。
(1)某型号火箭使用偏二甲肼(
)和四氧化二氮作推进剂，燃烧反应放出巨大能量，把火箭送入太空。该反应的化学方程式：
，其中氧化剂为_______ ，理论上每消耗
可转移电子数_______ 。生成标准状况下
_______ L。
(2)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼(
)，肼有极强的还原性，可用下图装置制取肼。
①装置A中反应的化学方程式_______ 。
②B中盛装
溶液装置名称为_______ ，B中制取肼的化学方程式_______ 。
③实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加溶液，滴加溶液时不能太快、太多的原因是_______ 。
④从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______ 。
(1)某型号火箭使用偏二甲肼(
)和四氧化二氮作推进剂，燃烧反应放出巨大能量，把火箭送入太空。该反应的化学方程式：，其中氧化剂为可转移电子数(2)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼(
)，肼有极强的还原性，可用下图装置制取肼。①装置A中反应的化学方程式
②B中盛装
溶液装置名称为③实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加
溶液，滴加溶液时不能太快、太多的原因是④从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷
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解题方法
【推荐1】二氧化钛(TiO2)可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石(主要成分Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质)为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的为_______ 。
(2)Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)MgCl2的电子式为_______ 。
(4)甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为_______ 。
(5)实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和_______ 。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回_______ 工序循环利用。
(6)“水解”反应的化学方程式为_______ ；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2·xH2O，其中检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为_______ 。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的为
(2)Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)MgCl2的电子式为
(4)甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为
(5)实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和
(6)“水解”反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含
及
、
、
)和铜镉渣(含
、
、
、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[
]，并回收、等金属。
(1)滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______ 。
(3)操作Ⅰ的作用是_______ 。
(4)“沉矾”时应维持溶液约为1.5，加入碳铵(
)主要利用其_______ 。
A. 具有还原性B. 水溶液呈酸性C. 水溶液呈碱性D. 加热易分解性
(5)制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______ 。
(6)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的_______ ，二次电解后溶液中的主要阳离子为_______ 。
及、、)和铜镉渣(含、、、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。(1)滤渣Ⅰ主要含
和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：(2)滤渣Ⅱ的主要成分是
(3)操作Ⅰ的作用是
(4)“沉矾”时应维持溶液
约为1.5，加入碳铵()主要利用其A. 具有还原性B. 水溶液呈酸性C. 水溶液呈碱性D. 加热易分解性
(5)制得黄钠铁矾[
]的离子方程式为(6)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：
（1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌
H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___ (平衡常数为同温度下的测定值)
（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___ 。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___ 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___ ，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___ 。
（5）25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___ ；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___ (忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=___ 。
（1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌
H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=
c(Na+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数
| CH3COOH | H2CO3 | H2S |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
（5）25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=
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解答题-实验探究题
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【推荐1】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，是一种高效的氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的Na2CO3中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。
注：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O
(1)装置合理的连接顺序为Ⅰ→_______ →_______ →_______ →_______ 。
(2)装置Ⅲ的作用是_______ ，装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为_______ 。
(3)Cl2和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O和NaCl，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(4)写出装置Ⅴ中制得的HClO溶液应保存在_______ 色试剂瓶中。
(5)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终在装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度=
)。主要实验步骤如下：量取装置
中的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL，达到滴定终点的现象是，当滴入最后一滴溶液时_______ 。最终制得的溶液有效氯的浓度为_______ g/L。
注：四氯化碳可以吸收Cl2，但不可以吸收Cl2O
(1)装置合理的连接顺序为Ⅰ→
(2)装置Ⅲ的作用是
(3)Cl2和含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O和NaCl，写出该反应的离子方程式：
(4)写出装置Ⅴ中制得的HClO溶液应保存在
(5)某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终在装置Ⅴ中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度(有效氯浓度=
)。主要实验步骤如下：量取装置中的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL，达到滴定终点的现象是，当滴入最后一滴溶液时
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【推荐2】利用某含铁矿渣(Fe2O3约40%、Al2O3约10%、MgO约5%、SiO2约45%)制备草酸合铁(III)酸钾晶体{化学式为K3[Fe(C2O4)3·3H2O]}的流程如下：
已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是_______ ；滤渣的主要成分为_______ (写化学式)。
(2)“净化”时，滴加氨水除去Al3+，若常温时， Ksp[Al(OH)3]=1.0 ×10-32，理论上使Al3+恰好沉淀完全[即溶液中c(A13+ )=1×10-5 mol· L-1]时，溶液的pH为_______ 。
(3)“氧化”这一步 ，是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，_______ (补充必要的步骤) ，得草酸合铁( III )酸钾晶体。
(4)写出“氧化”时反应的离子方程式：_______ ；“氧化”时，加入H2O2溶液的量过多，会使产品纯度下降的原因是_______ 。
(5)草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐 、CO2等，写出该反应的化学方程式：_______ 。
已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是
(2)“净化”时，滴加氨水除去Al3+，若常温时， Ksp[Al(OH)3]=1.0 ×10-32，理论上使Al3+恰好沉淀完全[即溶液中c(A13+ )=1×10-5 mol· L-1]时，溶液的pH为
(3)“氧化”这一步 ，是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，
(4)写出“氧化”时反应的离子方程式：
(5)草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐 、CO2等，写出该反应的化学方程式：
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【推荐3】连四硫酸钠
可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___________ ，橡皮管N的作用是___________ 。
(2)工业上用双氧水和
反应制备
，反应的化学方程式为___________ 。
(3)B中现象说明A中产生了_________ (填化学式)，C中溶液变红的原因是_________ 。
(4)E中产生白色沉淀的离子方程式为___________ 。
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是___________ 。
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________ 。
可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器M的名称为
(2)工业上用双氧水和
反应制备，反应的化学方程式为(3)B中现象说明A中产生了
(4)E中产生白色沉淀的离子方程式为
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：
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(0.65)
解题方法
【推荐1】碳酸亚铁(FeCO3)可用于制备补血剂。某兴趣小组对FeCO3的制备与性质进行如图探究。回答下列问题：
(1)利用图1装置制备FeCO3：向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______ 。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______ 、_____ 。
③试剂a是_____ (填“饱和食盐水”或“NaOH稀溶液”)，装置C中制取FeCO3的离子方程式为______ 。
(2)称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中(装置如图2)，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。
若开始时称取23.2gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量为16.0g，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______ 。
(1)利用图1装置制备FeCO3：向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有
③试剂a是
(2)称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中(装置如图2)，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。
若开始时称取23.2gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量为16.0g，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：
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【推荐2】“乙醇催化氧化”的实验装置如图所示：
实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部位加热片刻后，用气囊有节奏地鼓入空气，即可观察到以下明显的实验现象。
请回答以下问题：
(1)在实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象，说明在该实验过程中催化剂_________ 
填“参与了”或“没有参与”
化学反应；写出乙醇催化氧化反应的化学方程式_________ 。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____ 反应。
(3)B中用蒸馏水收集到的物质可能有__________ 填物质的名称。
实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部位加热片刻后，用气囊有节奏地鼓入空气，即可观察到以下明显的实验现象。
请回答以下问题：
(1)在实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象，说明在该实验过程中催化剂
填“参与了”或“没有参与”化学反应；写出乙醇催化氧化反应的化学方程式(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是
(3)B中用蒸馏水收集到的物质可能有
填物质的名称。
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解答题-实验探究题
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【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备
和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是_______ ，该仪器中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)a中的试剂为_______ ，b中采用的加热方式是_______ 。c中反应的离子方程式是_______ ，采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(3)d的作用是_______ 。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______ ，_______ 干燥，得到晶体。
(4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______ NaClO(填“大于”或“小于”)。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为_______ 。
和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
(1)盛放
粉末的仪器名称是(2)a中的试剂为
(3)d的作用是
晶体。(4)取少量
和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下
的氧化能力②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为
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