【推荐2】用所学知识回答下列问题：
(1)下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
Ⅰ.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
Ⅱ.反应②中若标准状况下产生氯气3.36L，则转移电子物质的量是___________。
Ⅲ.已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅳ.补全方程式并配平___________
已知：
(2)A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续加热，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
①物质A是___________，纯净的C在盛有B的集气瓶中燃烧的实验现象是___________。
②F中加入溶液，并在空气中放置的化学方程式是___________，___________。

【推荐3】镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有、、、等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中，铁的化合价为_______价；黄钠铁矾能净水的原因是_______。
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
(3)“沉铁”过程加入的目的是_______，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______(填化学式)。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含)中加入，控制溶液中的浓度，可得到不同晶态物质(、或二者的混合物)。当生成和的物质的量之比为时，该反应的离子方程式为_______；在其他条件不变的情况下，随浓度增大，产物中的含量增加，原因是_______。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以为镀液，次亚磷酸钠为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，被氧化为亚磷酸。写出化学镀镍反应的离子方程式：_______。

【推荐1】铬铁矿的主要成分为FeCr₂O₄，还含有杂质SiO₂及少量难溶于水、碱溶液的物质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)煅烧前需将铬铁矿和NaOH固体粉碎后混合，其目的是___________。
(2)煅烧后铬铁矿转化为Na₂CrO₄和NaFeO₂，已知NaFeO₂遇水强烈水解，“水浸”时NaFeO₂水解的离子方程式是___________；滤液1中的主要阴离子有CrO、___________、___________。
(3)酸Y是___________(填化学式，下同)；流程中若去掉“调pH”这一操作，产品中可能含有的较多杂质是___________。
(4)为了防止铬对环境的污染，排出的含有Cr₂O的酸性废水需要处理，可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr³⁺，室温下再调节pH=8，使Cr³⁺转化成Cr(OH)₃而沉降，分离出污泥，检测到废水中Cr³⁺浓度约为2.6×10^﹣8mg•L^﹣1。
①室温下K_sp[Cr( OH)₃]=___________mol⁴•L^﹣4。
②分离出的污泥可以加入到流程___________(填工艺流程中的步骤名称)中，其回收的目的是___________。

【推荐2】ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：

请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是____(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O₂的作用是____(用离子方程式表示)。
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____。
(6)“复分解沉锌”中，Zn²⁺+H₂SZnS↓+2H⁺的平衡常数K=____。[已知：常温下，K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，H₂S的电离常数K_a1=9.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-15]

【推荐3】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。
   
图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
(2)最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO₃具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO₃时，猛烈反应，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
(3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关K 置于________处。
   
(4)CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe²⁺和发生反应，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和 Cr(OH)₃沉淀除去【已知某条件下的K_spFe (OH)₃ ＝ 3.0×10^-31， K_spCr(OH)₃ ＝ 6.0×10^-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe³⁺)为 2.0×10^－6 mol·L¹，则溶液中c(Cr³⁺)为______________mol·L^-1。

【推荐1】丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(l)Ni元素基态原子价层电子排布图为_____，核外电子占据最高能层的符号为_____。
(2)N原子中能量最高的是_____电子(填能级符号)，其电子云在空间有_____个伸展方向。
(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。
a.配位键             b.离子键             c.氢键             d.范德华力
(4)H和N可以形成多种化合物。
①已知联氨(N₂H₄)的熔沸点与水接近，其原因是_____；
②计算表明：N₄H的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为_____(已知苯的大π键可以表示为)。

(5)Ni(CO)₄常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子_____(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为_____。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是_____。

【推荐2】科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______。
(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______(填序号)。
a．CO₂分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是_______。

【推荐3】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。
(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，价电子排布式_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________。
(3)TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物。TiCl₄分子结构与CCl₄相同，在常温下都是液体。TiCl₄分子的空间构型是_______；TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从结构分析其原因：_______。
(4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。钛酸钙晶体结构如图所示。其中，A代表Ca²⁺，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为______，Ca²⁺的配位数是________。

【推荐1】实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　   ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液______________________。
A．KMnO₄(H^＋)     B．Fe　C．H₂O₂　D．Cl₂　E．盐酸

【推荐2】对氯苯甲酸分子式为是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校研究性学习小组同学决定利用下表所示反应及装置在实验室里制备对氯苯甲酸．

反应原理	实验装置	实验步骤
（1） （2）		在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂易溶于有机溶剂、适量、100mL水； 安装好仪器，在滴液漏斗中加入对氯甲苯，在温度为左右时，逐滴滴入对氯甲苯； 控制温度在左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却； 再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为

已知：实验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点	沸点	密度	颜色	水溶性
对氯甲苯			162		无色	难溶
对氯苯甲酸		243	275		白色	微溶
对氯苯甲酸钾	属于可溶性盐

请根据以上信息，回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______．
(2)实验时，仪器B需充满冷水，则进水口为______填“a”或“b”．
(3)量取对氯甲苯应选用的仪器是______．
A.10mL量筒容量瓶酸式滴定管碱式滴定管
(4)控制温度为左右，通常采用的方法是______．
(5)实验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是______填化学式，使用热水洗涤该滤渣的目的是______；向滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是______．
(6)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______．
(7)本实验所得到的对氯苯甲酸的产率是______．

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。实验流程如图：

回答下列问题：
(1)A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是a_______g-h(按气流方向，用小写字母表示)。
A．                                      B．
C．　                               D．　                    E．
(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)写出NaHCO₃的一种用途_______。