【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式是_______，a中的试剂为_______。
(2)c中化学反应的离子方程式是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
a.蒸馏水       b.       c.       d.
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】I．配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：
_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₂，并探究其应用，NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)，请按要求回答下列问题：

(3)A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为
_______；B装置的作用是
_______；补全上图D装置图
_______(并标注试剂名称)。
(4)C中反应的离子方程式为
_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
(5)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：
_______。
(6)铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
_______。

【推荐3】利用下列装置制备无水氯化铁。

(1)仪器A的名称_______。
(2)烧瓶B中利用MnO₂与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_______。
(3)将8.7gMnO₂与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂7.1g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。
(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。
(5)装置F的作用是_______。写出F中发生反应的化学方程式为：_______。
(6)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_______(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：_______。

【推荐1】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___________，装置B中加入的试剂是___________。若D中盛放的是NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为___________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取___________，尾气的成分是___________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸和___________。
(3)欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃___________处(填“A”或“C”)的酒精灯，理由是___________。

【推荐2】无水AlCl₃(178℃升华)，遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备，分析装置回答下列问题。

(1)盛放铝粉的仪器名称为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B、C分别盛放的试剂为___________；___________。
(4)实验操作的顺序为先点燃___________处酒精灯(“A”或者“D”)，目的为___________；当观察到___________时；即可进行下一步操作。
(5)装置F盛放的试剂为___________；其目的为___________。

【推荐3】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。
（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

【推荐1】某学生欲用下列装置制取纯净FeCl₃固体。其中A是Cl₂的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。
(2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。
(3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂充分反应，生成的Cl₂体积(标准状况)________________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl₃固体制成Fe(OH)₃胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫__________。

【推荐2】某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：
已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。
(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。
(2)滤渣的成分是___________填名称。
(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。
(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：

离子	离子浓度
	还原前	还原后

则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。

【推荐3】A、B、C、D为短周期元素，其相关信息如下表。回答下列问题。

元素	相关信息
A	原子最外层电子数是电子层数的3倍
B	元素最高价与最低价的代数和为6
C	C单质在A单质中燃烧，产物是造成酸雨的主要原因
D	最高价氧化物对应水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

(1)工业上用电解法制取B单质，其反应方程式为_______。
(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______(用化学式表示)。
(3)铁元素与B元素可组成两种化合物，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．实验室可直接用水溶解固体配制其溶液
b．不能通过单质直接化合产生
c．铜片、碳棒和溶液构成原电池，电流由铜片沿导线流向碳棒
d．可用氢氧化钠溶液鉴别和溶液
(4)由A、C、D组成还原性较强的化合物，常用于氧化还原滴定。
①实验室需要溶液，现用固体配制该溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_______。
②为了测定某废液中氯的含量(其他物质不参与氧化还原反应)，现取100.00mL废液，用溶液进行滴定，已知C元素被氧化为最高价。经平行实验测定，消耗标准溶液12.00mL，该废液中含氯量为_______(含氯量以计算)。

【推荐1】回答下列问题：
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]颗粒的制备，有关物质的性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为___________
(2)制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸(NH₂CH₂COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是___________。
②洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是___________ (填字母)。
A．热水                      B．乙醇                         C．柠檬酸
II．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题：

(3)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有___________。
(4)过程②发生反应的化学方程式为___________。
(5)过程④的离子方程式为___________。
(6)从实验过程可推知，氧化性：Fe³⁺___________ (填“＞ ” “= ”或“＜”，下同)I₂；还原性：Fe²⁺___________Mn²⁺。

【推荐3】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
   
已知：2NO＋CaO₂＝Ca(NO₂)₂ ；2NO₂＋CaO₂＝Ca(NO₃)₂ 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(4)已知Ca(NO₂)₂溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂＋NO＋NO₂＝Ca(NO₂)₂＋H₂O。
①若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________________________________；
②若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致______________________________________________。