【推荐1】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：
   
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰   B．饱和食盐水     C．浓硫酸   D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。
   
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

【推荐3】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________。
(2)图中制氯气的化学方程式___________。
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(A或B)    接__， 接 ， 接 ， 接 。_________
(4)装置E的作用是______________________________
(5)装置F的作用是_____________________________。

【推荐1】Ⅰ.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如图的实验方案。其实验装置为

其实验步骤为：
(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是___________，___________。
(4)请分别写出两支试管中所发生反应的离子方程式：___________，___________。其中氢氧化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ.为了探究铁和水蒸气反应后的产物，某同学设计并进行了下列操作：实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确，井说明理由___________。

【推荐2】单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下图所示。回答下列问题：

(1)C在充满B的集气瓶中燃烧时反应的现象是__________。
(2)A与B反应的化学方程式为__________。溶液G与A反应的离子方程式为__________。
(3)F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是：__________。

【推荐3】(1)实验室制氯气的反应原理为(化学方程式)_________________________。KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________；
②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_______________。
③如果将20mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________。
A.≥1.68L       B.>1.68L       C.≤1.68L       D.＜1.68L
(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________→h、i→____________。
②装置中，饱和食盐水的作用是_____________；B装置中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_______________。

【推荐1】某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______。
(2)浓H₂SO₄的作用是_______，与研究目的直接相关的实验现象是_______。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为___，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置____。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉(如图1所示)，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置乙、丁的作用分别是_______、_______。
(3)装置甲中发生反应的离子方程式是_______。
(4)装置丙中发生反应的化学方程式是_______。
(5)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间的变化关系。
②该探究实验中参加反应的氯气的体积为_______(标准状况)。
(6)实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是_______。

【推荐3】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中的试剂为_______，目的是_______。
(2)图中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是_______。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂_______(填标号)。
A.                                               B.NaCl                                        C.KOH

【推荐1】某同学预设计实验测定H₂在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：
①连接如下图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰：

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为ag：
④采取措施使装置A中发生反应：
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为bmL：
⑥再次称量A装置和B仪器的总质量(含内装物质)，记为cg：
⑦处理数据等。
(1)写出A仪器中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)写出检查该装置气密性的方法_________________________________________。
(3)根据上述数据，计算在通常状况下，H₂的摩尔体积V_m=__________(用含a 、b、c等字母的代数式表示)。
(4)若拆除B仪器(其他仪器不变)，___________(填“会” 或“不会”)对本实验产生影响，该条件下的V_m__________________(填偏大。偏小、无影响)。

【推荐2】某研究性学习小组从网上查到绿矾( FeSO₄•7H₂O) 受热能分解:2 FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+ 14H₂O↑，设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

   

主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样品及U形干燥管E 的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E 的质量；
⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E 的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C 中所得沉淀的质量。
（1）洗气瓶D 中浓H₂SO₄的作用为______________________。
（2）步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为______________________（用操作名称表达）。
（3）实验小组的报告片断如下，请补充完整：

	实验记录	分析或计算结果
现象	硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色	生成物有______
	干燥管B中晶体由白色变为蓝色	生成物有H2O
数据	称取绿矾样品16.68g	反应的绿矾的物质的量为0.06mol
	干燥管E最后增加的质量2.24g	生成SO2______mol
	C中生成白色沉淀的质量为4.66g	生成SO3 0.02mol

（4）该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因______（两条即可）。
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议____（两条即可)。

【推荐3】实验室制取硝基苯的常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2：3混合，
摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃～60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以(常温下为固体)为绿色硝化剂制取硝基苯，其反应原理和实验步骤如下：
反应原理：
实验步骤：
I.将100mL浓度为的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂(NaY)的反应器中。
II.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到1：1.1，并控制反应温度在15℃以下。
III.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。
IV.将粗产品进一步纯化得到硝基苯11.07g。
请回答：
(1)实验室用常规方法制取硝基苯时，配制混酸的方法为_______。
(2)步骤II中控制反应温度在15℃以下的方法为_______。
(3)步骤III中饱和溶液的作用为_______。
(4)步骤IV中“进一步纯化”对应的操作名称为_______。
(5)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，硝基苯的产率为_______(保留两位有效数字)。