【推荐1】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为_______________________。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO₄^3－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为_______，离子的空间构型是_________________________。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH₃⇌ NH₂^－+NH₄⁺，NH₂^－中氮原子轨道的杂化类型是___________，H⁺易与NH₃形成NH₄⁺，配位键的解释是_______________。
（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有_____________。（填序号）
   
a．离子键        
b．极性键       
c．金属键   
d．配位键     
e．氢键       
f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2－，Cu²⁺的配位数为______，1mol CN^－中含有的π键的数目为_________。

【推荐2】前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a^-和b⁺的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)a元素在元素周期表中的位置是_______，属于_______区。
(2)基态b原子中，电子占据最高能层的符号是_______，基态占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(3)d元素基态原子的简化电子排布式为_______。
(4)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

元素	电离能/(kJ/mol)
	I1	I2	I3
c元素	759	1561	2957
Mn元素	717	1509	3248

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是_______。

【推荐3】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
   
（3）Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶体密度为pg·cm^-3，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______(填“大”或“小”)。
(3)离子中C原子的杂化轨道类型是_______，分子的空间构型是_________。
(4)A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键 ⑤离子键       ⑥氢键
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。

【推荐3】已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为__大于__(用元素符号回答)。
(2)AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为__。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异__。
(3)C元素在元素周期表中的位置为__，其最高化合价为___。C单质晶体的堆积方式为__，每个晶胞中实际占有C原子的个数为__。
(4)D与E同族且不想邻，D存在D²⁺和D³⁺两种常见离子，它们与K⁺及CN^-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料.它的结构单元如图所示，则在该晶体中n(CN^-)：n(K⁺)：n(D³⁺)：n(D²⁺)=__，该蓝色化合物可以由D³⁺与K₄[D(CN)₆]制得，也可由D²⁺与K₃[D(CN)₆]制得。请写出K₄[D(CN)₆]与Cl₂反应生成K₃[D(CN)₆]的化学方程式___。

【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和共价化合物；与氧元素可组成和离子化合物。
(1)写出的电子式：_______，其中含有的化学键是_______。
(2)用电子式表示的形成过程：_______。
(3)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。
(4)的氢化物的熔沸点比的 _______填“高”或“低”的氢化物可以与反应生成单质，该反应过程中，破坏的化学键类型有_______。

【推荐2】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
(3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。

【推荐3】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2p轨道为半充满状态，Y、Z位于同主族，常温下，Z的单质为淡黄色固体，Z和R相邻，R、W的原子序数之和为44。请用相关知识回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为_____。
(2)R处于元素周期表的_____区，其基态原子中，核外电子的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(3)Y形成的单质的电子式为_____。
(4)X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。
(5)向溶液中加入过量水溶液，生成的产物阳离子含有的化学键类型为_____。
(6)的熔点_____(填“高于”或“低于”)，理由是_____。

【推荐2】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化合物B₂H₆的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。

（2）CF₄和PF₃的沸点比较CF₄___PF₃(选填“>”或“<”)。PCl₅中P原子采用sp³d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl₃，不能形成NCl₅的原因是___。
（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为C≡O，Mn₂(CO)₁₀(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。
（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si₆O₁₅，双层四环Si₈O₂₀、双层六环Si₁₂O₃₀、双层n环Si_2nO_m，当n=10时，m=___。
（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，最近两个Al³⁺之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm³(列出计算式)。

【推荐3】填空。
(1)某复合型氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有良好的电学性能。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．金属Ca、Sr、Ba的熔点依次升高

B．用A、B、O表示的该复合型氧化物晶体的化学式为

C．在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D．V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

(2)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中含有的铁原子数为_______。
②、两种晶体中铁原子的配位数之比为_______。
③若晶胞的边长为，晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_______。