【推荐2】硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.、b.、c.，半径由大到小的顺序为___________(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。
(2)是一种高介电常数材料。已知：中键角120°，中键角111°。共价键的极性Si—N___________C—N(填“>”、“=”或“<”)。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是___________(填标号)。
A．　　　B．NH₃BH₃　　　C．　N(CH₃)₃　　D．NH₄NO₃
(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是___________。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，结构如图。若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种。
   
(4)已知合金的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。
   
每个Na周围距离其最近的Na有___________个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为___________；设为阿佛加德罗常数的值，的摩尔质量为Mg·mol，晶体的密度为ρg⋅cm，则A、C两原子间的距离为___________pm(列出计算表达式)。

【推荐3】日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)A单质通入水中发生反应的离子方程式：___________；写出起到杀菌作用的产物的电子式：___________。
(2)B元素在周期表中的位置是___________；B金属晶体的空间堆积方式为___________；B原子的配位数为___________。
(3)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为___________。
②该晶胞棱长为0.542 nm，则晶体的密度为___________(写出计算式即可，不计算结果)。
③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为___________。
该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现___________色。
(4)如图A、B形成离子晶体的晶格能为___________kJ/mol。