【推荐1】《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI₂)在二维形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是CaSO₄、___________(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、___________(填操作名称)可制铁红。
(2)“除铁"中可通过先加入H₂O₂溶液再加入NiO替代NaClO溶液， H₂O₂的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(3)“萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm^-3，若在实验室中分离萃取液，操作是___________(填操作名称)。
(4)“分解”过程中通入N₂的作用是___________。

【推荐2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（，含有和少量杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧时和均被氧气氧化生成相应的金属氧化物和，焙烧过程中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)溶浸时所加稀硫酸为过量，氧化除杂工序中氧气的作用是将氧化为，氧气发生反应的离子方程式为___________________．的作用是将溶液调大，使以沉淀形式除去，发生反应的离子方程式为___________。
(3)溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时所得溶液中含有硫酸，沉积锌后的溶液可返回_________工序继续使用。

【推荐3】酸性KMnO₄溶液能与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：____。
________MnO+________ H₂C₂O₄+________H⁺=________Mn²⁺________CO₂↑+________H₂O
(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。
A.                   B.                C.
②滴定到达终点的判断标志是____。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是____。
A.滴定终点读数时俯视        B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.没有润洗锥形瓶               D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为____(保留四位有效数字)。
(3)Ⅱ.如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作____。
(已知Fe²⁺与[Fe(CN)₆]^3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀)

【推荐1】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。
(2)加入MnO₂的作用是___________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=___________mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有NiS和___________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断___________。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

【推荐2】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn₂O₄)。流程如图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，，K_sp[Mn(OH)₂]=1.6×10^-13，K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，lg2≈0.3
(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为_______。
(2)“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是______；若Mn²⁺的浓度为1.0mol•L^-1，则加MnO调节pH的范围为_______(离子浓度≤1.0×10^-6mol•L^-1时，可认为沉淀完全)。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)₂和Mn₂(OH)₂SO₄滤饼，二者均可被氧化为MnO₂，控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K₂S₂O₈来合成MnO₂，K₂S₂O₈中S元素的化合价为_______；此反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(5)“锂化”是将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。写出反应的化学方程式_______。

【推荐3】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______。
(2)先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液中加入氨水调节pH=6，滤液中Sc³⁺的浓度为_______。(已知：25 ℃时，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH=2的草酸溶液中=_______(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_______。[已知：25 ℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10^-5]

【推荐1】全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验 内容

请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为_____的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是_____（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由_____腐蚀造成的．

【推荐2】青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有和。结构如图所示：
   
考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：_______。
(3)的形成过程中会通过原电池反应产生(难溶于水的固体)，请结合下图回答：
   
①过程的正极反应物是_______。
②过程Ⅰ负极的电极反应式是_______。
(4)青铜器的修复追求“修旧如旧”，即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。青铜器除锈有以下三种常见方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在的柠檬酸溶液中浸泡除锈(柠檬酸的结构如图所示)：
   
ⅱ．碳酸钠法：将文物置于含的溶液中浸泡，使转化为；
ⅲ．BTA保护法：利用BTA(一种有机成膜剂)与价Cu(如)反应，形成一层透明的高聚物薄膜。
请回答下列问题：
①柠檬酸浸法利用了其结构中_______(填官能团名称)的性质。
②写出碳酸钠法的离子方程式_______。
③相比于酸浸法，BTA保护法的优点是_______。
(5)陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器。鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的是_______(填序号)。
      
A．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化
B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈
C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈

【推荐3】生产生活中广泛涉及氧化还原反应
Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示

(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________ ；
(2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；
(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护
Ⅱ.高铁酸钾（K₂FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑
①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa₂FeO₄转移_______mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用_________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。
②每生成1 mol FeO₄^2－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题______。

【推荐1】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N₂，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H₂ (g)+1/2 O₂(g) = H₂O(l)△H₁= —285.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g) = N₂H₄(l)△H₂= + 50.6kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。
（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH₄(g)+NH₃ (g)=HCN(g)+3H₂(g) △H>0
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH₄(g)和2mol NH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄平衡转化率为66.67%， 0~4min内，用H₂表示的该反应速率v (H₂) =___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2mol NH₃和2molH₂，此时v_正___v_逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
   
若x为温度，则曲线，____ (选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____ (选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n ( HCN)与压强的关系。
（3）NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
已知溶液中存在Ag⁺ (aq)+2NH₃ (aq)==Ag( NH₃)₂⁺(aq )，常温下该反应平衡常数K₁=1.10×10⁷，反应AgCl (s)+2NH₃ (aq)Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)的化学平衡常数K₂=1.936×10^-3，则Ksp(AgCl)=____________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。
   
①电极A的电极反应式为__________________________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为________________________________。

【推荐2】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO₂的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：
(1)用CO₂催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图，写出该反应的热化学方程式_______。

(2)以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图。则A为电池的_______极，N极的电极反应式为_______。

(3)用 CO₂催化加氢制取二甲醚的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)在恒容密闭容器中，均充入2molCO₂和6molH₂，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率a(CO₂)随反应温度的变化情况下图所示：

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是 _______，反应的△H_______0.(填 “>”、“=”、“<”)
③从状态a到c，CO₂转化率不断增大的原因是_______。
④ 状态e时，a(CO₂)=50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=_______

【推荐3】某化工厂用软锰矿(含MnO₂及少量Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO₂，其部分生产流程如图：

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。
（2）写出FeS和MnO₂和稀硫酸反应的离子方程式______。
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).
A.Zn₂(OH)₂CO₃ B.Na₂CO₃ C.NH₃·H₂O
过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。
（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。
（5）Zn和MnO₂是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。