【推荐1】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH₃的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。

【推荐2】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中发生反应的化学方程式：_____，A中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体_____(只填一种)。
(3)实验室收集氨气的方法是_____。
(4)若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃(标准状况)的体积是____L(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g/mol)。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____。写出该反应的化学方程式：_____。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_____(填字母)物质代替。

A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)	B．NaOH固体
C．硫酸溶液	D．石灰石(含CaCO3)

(9)2010年11月9日晚，福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法?______。

【推荐3】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，制取氨气的反应原理：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。

(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用________(填字母)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是__________。
(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。

【推荐1】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数。
(1)方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____，B瓶中装的试剂为_____，D装置的作用是_____。
②实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为_____。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_____。
(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算回答：
④实验中判断沉淀是否完全的方法是_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、C、F的化学式:A________; C_____; F________
(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸_________。
② B+水_________。

【推荐3】如图是实验室研究潜水艇中供氟体系反应机理的装置图并获得氧气(夹持仪器略)。

(1)B中所装试剂为饱和溶液，反应的离子方程式为___________
(2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式是___________现象是___________。
(3)检验C装置中固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有NaOH而不含有。
(4)写出下列除杂，括号内的物质为杂质。
固体()；写方程式___________
溶液()；写试剂___________

【推荐1】聚合氯化铝([Al₂( OH)_nCl_6-n]_m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl₃经水解法制得。回答下列问题：
(1)工业上可用Cl₂、Al₂O₃和焦炭在高温下反应制取AlCl₃
已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂
2Al(s)+3Cl₂(g)=2A1Cl₃(g) △H₃
①Al₂O₃(s)+3C(s)+3Cl₂(g) 2AlCl₃(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反应3A1₂O₃(s)+6Cl₂(g) 4AlCl₃(g)+3O₂(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl₃在水溶液中分三步水解
Al³⁺+H₂OAl(OH)²⁺+H⁺ K₁
Al(OH)²⁺+H₂OAl(OH)₂⁺+H⁺ K₂
Al(OH)₂⁺+ H₂OAl(OH)₃+H⁺ K₃
①K₁、K₂、K₃由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al³⁺的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应：    
298K时，将1mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液与1mL2 a mol ·L^-1H₂QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)₂⁺]与时间(t)的关系如图所示。
   
①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
A.溶液的pH不再变化 B. v(Al₃⁺)=v [Al(HQSI)₂⁺]
C.溶液颜色不再变化 D.c(A1³⁺)/c(H₂QSI)不再变化
②0~t₂时间内，该反应的平均反应速率v(H₂QSI)= _________________。
③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

【推荐2】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图所示：

已知：氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的离子；Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃；部分氢氧化物的K_sp如表。

氢氧化物	Co(OH)2	Co(OH)3	Ni(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	5.9×10-15	1.6×10-44	5.5×10-16	1.3×10-33	5.6×10-12

(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。滤泥中主要含有的沉淀是___________ (填化学式)。
(2)①常温下，lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；pH=9.9的氨性溶液中，c(NH₃·H₂O)___________(填“>”“<”或“=”)c()。
②已知：K_a1(H₂SO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂SO₃)，则(NH₄)₂SO₃溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性。
(3)“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为___________。
(4)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。
(5)“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
(6)“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________(填化学式)。

【推荐3】利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰(MnS₂O₆)和硫酸锰(MnSO₄)的装置如图所示。

i.MnS₂O₆易溶于水，其在为2.8~3.5时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的MnSO₄
ii．连二硫酸的结构式：
(1)MnS₂O₆中S的化合价为_________。
(2)仪器a应装入的药品最好是_________。

A．70%的硫酸溶液

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(3)装置B的作用为_______，表明C中的反应完成的现象是__________。
(4)装置D中水浴温度应控制在左右，温度不能过高的原因是_________。
(5)测定中MnS₂O₆锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSO₄，加适量水溶解，用KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，即可计算出MnS₂O₆中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：
   
(1)写出A、D、E的化学式：A________，D________，E________。
(2)写出①②两个转化过程所发生反应的离子方程式：
①___________，
②___________。