【推荐1】炼铝厂的废料中主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃，可用于制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程中的应选择___________(写酸的化学式)。为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有___________。(写出一条)
(2)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下转化为Mn²⁺)___________。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节pH=3的目的是___________。此步骤中，可以用H₂O₂代替KMnO₄，写出H₂O₂的电子式___________。
(4)只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe²⁺，该试剂是___________(写名称)。

【推荐3】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。
(2)现有试剂：①稀盐酸   ②稀硫酸   ③稀硝酸   ④氯气   ⑤硫氰化钾溶液   ⑥高锰酸钾溶液   ⑦氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。
(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。
(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。
(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe₂O₃、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

② 25℃时，Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=4.0×10^-38。
请回答以以下问题：
(1)酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；
(2)反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm³) ，其浓度为_______mol/L；
(3)反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe³⁺)=__________；
(4)反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；
(5)从滤液B中可回收的主要物质是__________；
(6)经检验分析，反应4 所得固体组成为Zn_a(OH)_bCO₃，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

【推荐3】碳酸锶( SrCO₃)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO₄，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图2所示：

②Sr (OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度表

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
Ca(OH)2/g	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
Sr(OH)2/g	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为 ___________。
(2)不设置步骤1的后果是 ___________。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe³⁺) 为 ___________mol/L。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95℃～100℃的目的是 ___________。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为 ___________。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为 ___________。

(7)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因 ___________。

【推荐1】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是              ；              ；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是                    。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是_______。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0．5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                   。

【推荐2】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：
已知：①Cr³⁺与氨水反应时有少量Cr³⁺生成[Cr(NH₃)₆]³⁺，但加热时该络合物易分解。Ni²⁺与氨水反应生成[Ni(NH₃)₆]²⁺，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na₂CrO₄溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

温度 溶解度/g 物质	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	90℃
Na2SO4	19.5	40.8	48.8	45.3	43.7	42.7
Na2Cr2O7	183	198	215	269	376	405

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO₄、NiSO₄、Cr₂(SO₄)₃，生成NiSO₄的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na₂Cr₂O₇晶体。
①滤渣经干燥后与Na₂CO₃混合在空气中煅烧生成Na₂CrO₄和CO₂，此反应的化学方程式为___。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na₂Cr₂O₇晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na₂Cr₂O₇晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。

【推荐3】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________。从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，____________。
(4)整个循环流程中，需不断补充的原料除NH₄HCO₃外，还有____________ (填化学式)。

【推荐1】工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023	801

回答下列问题：
(1)高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是______（只要求写出一种）。
(2)高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的化学方程式为_______。
(3)气体II的主要成分除了Cl₂外，还含有_______。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有_______。
(4)工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是_______。
(5)AlCl₃和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl和Al₂Cl两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】水处理剂在生产生活中有重要的应用。
（1）聚合氯化铝晶体([Al₂(OH)_nCl_6-n∙xH₂O]_m)是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C1₃溶液的pH，促进其水解而结晶析出。利用高岭土制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：

说明：①高岭土的化学组成为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃及少量有机杂质和水分，
②高岭土在煅烧的过程中可除去有机杂质和水分。
①途径I和途径Ⅱ中最合理的是_________。
②途径I中加入铝粉最主要的目的是__________(选填序号字母)。
a．中和过量的盐酸 b．将Fe³⁺还原为Fe²⁺
c．除去溶液中的铁元素 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl₃
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是_______________________。
④蒸发浓缩过程中生成Al₂(OH)_nCl_6-n∙xH₂O的化学反应方程式是_______。
（2）Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na₂FeO₄的装置如右图所示：

请根据图示回答：电解过程的化学方程式为_________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_________；隔膜应选择__________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

【推荐3】氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成Ca（OH）₂和NH₃。某小组设计实验制备Ca₃N₂并探究其性质。先通过加热NaNO₂溶液和饱和NH₄Cl溶液的混合液制备N₂，然后在加热条件下N₂与Ca反应制得Ca₃N₂。

请回答下列问题：
(1)盛装 NaNO₂溶液的仪器名称为_______；B装置中试剂是_______(填名称)。
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。
(3)实验过程中，先点燃_______(填“A”或“C”，下同)处酒精灯，后点燃_______处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(4)探究Ca₃N₂产品的性质。将Ca₃N₂产品溶于水中，根据题目信息，请写出与水反应的化学方程式：_______。
(5)测定 Ca₃N₂产品(设杂质只有CaO)的纯度。取5.2g样品：溶于足量的水中，加入足量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10g。该产品中Ca₃N₂的质量分数为_______(保留三位有效数字)。